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DESARROLLO DE PRÁCTICA CON EL FIN DE IDENTIFICAR EQUILIBRIO IONICO Y MEDICION DE PH.





UNIVERSIDAD DE LA AMAZONIA





• RESUMEN:

En este artículo comentaremos sobre, el uso deácidos, medición; observaremos el pH de ciertos ácidos, soluciones; aprenderemos a utilizar el pH-metro, buscar colores específicos. Al final del artículo analizaremos resultados obtenidos en elprocedimiento.



• INTRODUCCION:

Tomaremos papeles tornasoles, papel universal para determinar el pH de soluciones y ácidos a simple vista.
Con el pH-metro mediremos soluciones, subiremos ybajaremos niveles de acides y de base.
Añadir ácidos para observar el nivel del pH. Todo esto con una metodología, unos resultados y al final un análisis.


• METODOLOGIA:

1. DETERMINACION DEL pH.Con un trozo de papel tornasol azul lo impregnamos con HCl, paso de ser azul a rojo, medimos el pH con el papel universal y la coloración nos dio un pH 1; es un pH acido.
Con un trozo de papeltornasol rojo lo impregnamos de amoniaco, pasó de ser rojo a azul, medimos el pH con papel universal y la coloración nos dio un pH 8; es un pH básico.


2. SOLUCIONES REGULADORAS.

En un vaso deprecipitados de 100ml, adicionamos 10 ml de solución de ácido acético, 10 ml de solución de acetato de sodio, lo agitamos y después le echamos 5ml de HCl, uno cada vez, medimos pH. Resultado:
Ácidoacético + acetato de sodio. pH
4,26
1ml de HCl 4,25
2ml de HCl 4,11
3ml de HCl 3,91
4ml de HCl 3,68
5ml de HCl 3,20

Hicimos la misma solución, pero esta vez añadimos 5ml de NaOH, cada queechamos un ml mediamos pH. Resultados:

Ácido acético + acetato de sodio. pH
4,36
1ml de NaOH 4,47
2ml de NaOH 4,63
3ml de NaOH 4,75
4ml de NaOH 4,86
5ml de NaOH 4,98

3. TITULACIONPOTENCIOMETRICA.
Esta prueba no la pudimos realizar porque no se contaba con los ácidos, ni los reactivos; pero un grupo lo pudo realizar y nos compartió los datos.
Midieron 20ml de ácido clorhídrico y lo...