MAPA CONCEPTUAL

Guía 1
1. que es una reacción química
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resultade la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).

2. da dos ejemplos de cada tipo de reaccion expuestas en el texto.
Reaccion quimica de combinación
H2 + CL2 ---- 2HCl 
Cl2 + O2 ---- Cl2O2
Reaccion quimica de descomposición
Hidratos
Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra.. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de aguapor cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Cloratos
Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno. Por ejemplo, el clorato de potasio se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Reaccionquimica de sustitución
1. H2(Hidrogeno) + Cl2(Cloro) ---> HCl (Acido clorhidrico) 
2. Zn(Zinc) + O(Oxigeno) ---> ZnO(oxido de zinc) 

Reaccion doble sustitución o de intercambio
1) Oxido de bario + ácido clorhídrico = cloruro de bario + agua > 
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O 
2) óxido de zinc + ácido nítrico = nitrato de zinc + agua > 
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O }

3. explica como se balanceauna ecuacion quimica y ejemplos
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
 H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lonecesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
 Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
 Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en elsegundo miembro (2 NHO3)
 Para el Oxígeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
Balanceo de Ecuaciones por el Método Algebraico: 

Este método es un proceso matemático que consiste en asignar literales o variables a cada una de las especies, crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones,determinar el valor de los coeficientes. 


Ecuación a balancear: 

FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2 

Los pasos a seguir son los siguientes: 

1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación: 
(A) (B) (C) (D) 
FeS+O2 -------->Fe2O3+SO2 


2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Porejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C . 
El símbolo produce (® ) equivale al signo igual a (=). 
Fe A = 2C 
S A = D 
O 2B = 3C + 2D 

3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) yobtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los...