Mapa

ELECTROQUIMICA
1. JUSTIFICACIÓN

Se trata de demostrar la acción de electricidad sobre las reacciones químicas valorando la importancia en la vida diaria tomando en cuenta que la electroquímicase encuentra formando parte de los procesos industriales de nuestro entorno.

2. OBJETIVOS

2.1. OBJETIVO GENERAL
Ilustrar de forma practica la preparación y mecanismo de reacción de algunosprocesos químicos relacionados con la electricidad.

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
– Preparación solución de sal
* Fabricar los electrodos de carbón
- El volcán.

3. MARCO TEORICOSOLUCIÓN DE SAL
En un recipiente con h2o (agua) agregar cloruro de sodio (sal), poner dos electrodos uno de carga positiva y el otro de carga negativa. En la carga negativa se adhiere sodio (Na) yhidrogeno (H). En la carga positiva se adhiere cloro (Cl-) y oxidrilo (Oh-); estas dos forman hipoclorito (Clo). En las cargas positivas y negativas se forma hipoclorito de sodio (Na Clo) másconocido como lavandina.

ELECTRODOS DE CARBÓN (cobreado)
En un recipiente agregar sulfato de cobre (cus4) introducir un electrodo y un objeto de metal en el lado negativo para el cobre que tiene cargapositiva se agrega al metal, ya una vez que toco el metal, el cobre se reduce y se adhiere a la superficie del objeto dando lugar al cobreado.

VOLCÁN
Al encender un montón de forma cónica deun polvo rojizo colocado sobre una hoja de asbesto, se observa una erupción de partículas incandescentes en forma similar a un volcán en miniatura.
Coloque el montoncito de sustancias químicassobre una hoja de asbesto un rollo de papel filtro se empapa previamente con alcohol y se inserta exactamente en el centro del cono. Cuando este pabilo se prende, se inflama con rapidez incendiandola sustancia pulverizada.

4. MATERIALES
Solución de sal
* Agua
- Sal
- Energía eléctrica
- Cables
- Adaptador- batería

ELECTRODOS DE CARBÓN
- Sulfato de cobre
-...