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BALANCE ECUACIONES. MÉTODO IÓN - ELECTRÓN (MEDIO ÁCIDO)
Es el método de balance de ecuaciones más difícil de aplicar pero en ocasiones es el único posible.
En principio se debe identificarqué  especie se oxida y cuál se reduce para plantear las dos semi – reacciones.  En segundo lugar se indica cuantos electrones se están perdiendo y cuántos se están ganando.  
Dependiendo de cuálsea el medio se balancea la carga con H+ u OH-. Luego se realiza el balance de masa con agua.
Finalmente se balancean los electrones de manera que los que se pierdan sean igual a los que se gananSe halla la ecuación final sumando las dos semi – reacciones.
Este método también es conocido como de semireacción o de media reacción, esto debido a que el método se basa en analizar porseparado dos reacciones que son las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción, las cuales se balancean y una vez estén balanceadas se suman con el fin de obtener la ecuación finalbalanceada.
Este metodo de balanceo sigue unos pasos dependiendo del medio en que se de la reacción, los dos medios en que se puede dar la reaccion son:
1. Balanceo por ion-electron en medio acido
2.Balanceo por ion-electron en medio basico

En el método de ión-electrón(conocido también como método de medida reacción), la reacción total se separa en medias reacciones que se balancean ysuman por separado. Aunque este método es un poco más complicado que el método de oxidación, se apega más a la realidad para reacciones de redox en soluciones acuosas. El método ión-electrónreconoce no sólo un elemento sufre un cambio sino la molécula o ion completo. Este método también proporciona las bases apropiadas para el estudio de la electroquímica, en la que intervienenaplicaciones de medias balanceadas. 
BALANCE DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DEL IÓN – ELECTRÓN . MEDIO BÁSICO
En general el procedimiento es el mismo, pero el balance de carga se realiza con OH-....