Maquinaria naval
Leyes de los Gases
Boyle:
[pic]
Área=W (trabajo)
[pic]
A temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a la presión
Charles – Gay Lussac
1.- A presión constante, el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Presión constante = isobárica
[pic] Gráfica 1:Gráfica 2:
2.- Charles
A volumen constante la presión de una determinada masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Proceso Isovolumétrico o Isócoro. W = 0
[pic]
Tabla
|Ley |Constante |Fórmula |Proceso |
|Boyle |T|[pic] |Isotérmico |
|1ra. Charles |P |[pic] |Isobárico |
|2da. Charles |V |[pic] |Isovolumétrico|
|Generales: | | | |
|Ecuación Gral. Estado Gaseoso |-- |[pic] |Relaciona 2 estados |
|Ley de los Gases |-- |[pic]|Da datos de 1 solo estado |
R= constante de Ryberg = [pic]
n= Nº de moles
|P |V |n |R |T |
|Atm. |Lts. |Moles |[pic] |Kelvin |
1 atmósfera = 1,033 kg./cm2 = 760 mm Hg
Masa molar ([pic] ): es la masa que tienen 22,4 Lts. de gas a PTN (presión ytemperatura normal), (presión = 1 Atm., temperatura = 0ºC)
En 1 mol hay [pic]moléculas. Nº de Avogadro (N)
Tabla Periódica: Pesos Atómicos. Gases simples son biatómicos, entonces: O = 16, [pic]= 32. 1 mol de [pic]= 32grs.
1 mol de gas: ocupa 22,4 lts APTN
Masa molar [pic]
[pic]
PRINCIPIO DE AVOGADRO:
Volumen igual de diferentes gases a igual temperatura y presión tienen igual Nºde moléculas. Si P = 1 Atm, V = 22,4 lts, T = 0ºC:
Para todos: N = [pic]moléculas.
SISTEMAS DE UNIDADES
| |V |d |t |Fuerza |m |P |Potencia |
|MKS |[pic] |m |s |Newton |Kg |[pic]ó [pic] |Kw |
|Técnico |[pic] |m |s|[pic]ó Kp |utm |[pic] ó [pic] |[pic] |
Se multiplica por g = 9,8 hacia arriba y divide hacia abajo
utm = unidad técnica de masa
1bar = 1,033[pic]= 1Atm = 760 mm Hg
1 Pascal (1Pa) = [pic]= [pic]
1 HP = 736 watt = 75[pic]
1 CV = 746 watt
[pic]
En un recipiente de 50 lts tengo N a 12[pic]y 27ºC. cuantos moles y gramos hay?
[pic]
MASADE UN GAS CUALQUIERA
[pic]
DENSIDAD DE UN GAS
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AIRE = MEZCLA: Peso Volumen
75% nitrógeno 78%
24% oxígeno 21%
1% varios 1%
GALILEO: 1 litro de aire pesa 1,3gr
[pic]= peso específico (delta)
[pic]del aire 1,3gr/lt a nivel del mar y 25ºC de temperatura ambiente.
Para el aire se usa una fórmula especial en la que se adaptó la constante de Ryberg:
R = 29,26Kgm/Kg.k
[pic]
[pic] [pic] masa de aire en Kg 29,26 k
TERMODINAMICA UC1
[pic]
CALOR: LATENTE [pic]
SENSIBLE [pic]
[pic]- L = coeficiente de fusión o ebullición
[pic]
[pic]- c = calor específico, propiedad específica de la sustancia. Capacidad de la sustancia para absorber o...
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