MAQUINARIAS CONSTRUCCION






Informe de Laboratorio N° 3






Asignatura: Química General –

Índice

Introducción……………………………………………..…………....…3
Procedimiento 1…………………………………………………….…..4
Procedimiento 2…………………………………………………...…....5
Procedimiento 3………………………………………………...…..…..7

Evaluación:
Investigación: Propiedades de los Gases…………………..….……8
Ley de Boyle………………………………………………….……….11
Ley deCharles………………………………………………….……..12
Ley de Gay-Lussac…………………………………………………..14
Conclusión……………………….…………………………………….16
Bibliografía………………………………………………………….….17














Introducción:

En este trabajo vamos a estudiar el comportamiento de los gases y como la ciencia a tratado de encontrar una explicación para este comportamiento a través de las leyes de Boyle, Charles, Gay Lussac.Para esto analizaremos en detalle los 3 procedimientos realizados en el laboratorio con el fin de identificar mediante las observaciones apuntadas que teoría es la que aplica.





















Procedimiento 1
- Disponga el sistema indicado en la figura 1.
- el balón contiene aire y está cerrado con un tapón de goma y atravesado por un tubo de vidrio que quedasumergido en el agua coloreada
-enfríe el matraz colocando hielo encima de él, o bien un paño helado. Observe.
-Luego retire el hielo y coloque sus manos sobre el matraz por unos minutos. Observe.
- tome nota de sus observaciones


Observaciones procedimiento 1
1. Al colocar el hielo sobre el balón, la solución coloreada sube por el tubo de vidrio
2. Al colocar las manos sobre el balón lasolución coloreada baja por el tubo de vidrio
En este procedimiento aplica la ley de Gay-Lussac porque esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas el (V) se mantiene constante, y dice textualmente:
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura
Esto significa que:
- si aumentamos la T°, aumentará la presión
- si disminuimos la T°,disminuirá la presión








Procedimiento 2

- Disponga del sistema representado en la figura 2.
- La probeta invertida debe quedar llena de agua, sin burbujas de aire. (Para llenar la probeta puede use una manguera y succionar el aire interior, para que el agua ascienda), el matraz sumergido en el vaso con agua está lleno de aire.
- Caliente el agua contenida en el vaso de precipitado,mida la temperatura cada dos minutos y simultáneamente, el Volumen de agua desalojado de la probeta.
- Con los datos obtenidos confeccione un gráfico en papel milimetrado de volumen vs Temperatura. Gráfico 1.
- Con el objeto de establecer una relación funcional entre el volumen y la temperatura, confeccione un gráfico 2, en la que se prolongue la recta hasta que corte el eje de las X, observe quela prolongación de la recta, corta el eje de las X en el punto -273 ºC Este punto corresponde al cero en la escala de temperatura absoluta ( -273 ºC = 0ºK ).
- Confeccione gráfico 3, desplace el eje de los volúmenes hasta el punto cero en la nueva escala, obtendrá una recta que pasa por el origen.
- Establezca una relación de proporcionalidad directa entre volumen y temperatura absoluta, apresión y masa constante.


Observaciones procedimiento 2
En el caso de nuestro grupo realizamos el experimento pero no nos funcionó ya que el tapón que tenía nuestro matraz tenía 2 orificios del cual uno no quedo bien sellado, por lo tanto el aire se filtraba, la manguera era demasiado larga y el recipiente no tenía la presión necesaria para que funcionara.



El procedimiento número dos sebasa en la ley de Charles, la cual explica que, cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor, se producirá un aumento de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen. Lo que Charles descubrió es que si la...