Maracooooooooooo

 Para explicar que las soluciones o en estado de electrólitos conducen la corriente eléctrica, asi como el caracter ácido o básico de sus soluciones, Svante Arrhenius público su teoria de ladisociación iónica basada en los 5 postulados: 
1er postulado: Los electrólitos en solución acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones (restos de átomos o grupos de átomos cargados) 
NaCl>>> Na+1+ Cl-1. 
2do postulado: La disociación de un electrólito en agua es un proceso reversible puesto que los iones formados se unen a su vez para formar de nuevo la sustancia original, es decir seestablece un sistema en "equilibrio dinamico". 
NaCl <====> Na+1 + Cl-1 (sol. acuosa). 
al diluir la solución (con más agua) los iones incrementan su separación haciendose más dificil el unirse nuevamentepara formar la sustancia inicial , esto hace que el equilibrio se desplace hacia la derecha o sea en el sentido de aumentar la cantidad de iones, hasta que se alcanza el estado de equilibriodinamico. 
3er postulado: los iones actuan independientemente unos de otros y de las moléculas. 
4to postulado: Un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno (H), y al disolverse en el agua produce ionesHidronios (H+), también llamados protones, según arrhenius, la reacción es reversible: 
HCl (ac)<===> H+ + Cl- (sol.acuosa) 
Base es toda sustancia que contiene OH y al disolverse en el agua produceiones hidróxidos u oxhidrilos (OH-) 
según arrhenius la reacción es reversible: 
KOH(ac)<====> K+ + OH- (sol.acuosa). 
5to postulado: El proceso de neutralización 
(ácido + base >>> sal + agua) secentra en la reacción entre los iones H+ y OH- para formar agua, 
H+(ac) + OH- (ac) >>>> H2O (l)

El grado de disociación puede verse claramente en los ácidos y bases. En efecto, los ácidos y basesfuertes se disocian completamente, es decir, como el HCl y HNO3 (ácido clorhídrico y nítrico) están completamente disociados en medio acuoso, lo cual significa que el hidrógeno ácido H+ está navegando...