Marcha Analitica De Cationes Grupo 1

MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES GRUPO 1

1. OBJETIVO

a. Reconocer los cationes del grupo 1
b. Identificar cada uno de los cationes del grupo 1
c. Reconocer el reactivo de grupo
d. Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento

2. FUNDAMENTO TEÓRICO

2.1. El grupo 1 de cationes forma precipitados blancos de cloruros insolubles por la acción del reactivo HCl aprox. Entre 2My 6M.
HCl (ac) + Ag+ H+ Ag Cl precipitado blanco
HCl (ac) +Pb+2 2H+ + Pb Cl2 precipitado blanco
HCl (ac) + Hg22+ 2H+ + Hg2Cl2 precipitado blanco
2.2. Cuando la concentración de ion es cloruro es (106- M) pequeña, el cloruro de plomo no precipitacompletamente.

2.3. Cuando la concentración de los iones cloruro presentes es mayor, este solubiliza a los cationes Ag+ y Pb2+ y se forma complejos solubles (efecto del ion común ) y por lo tanto los precipitaciones son incompletos:

Ag+ + Cl- Ag Cl2- (complejo soluble)
Pb+2 + 2Cl- PbCl-4 (complejo soluble)

2.4. El fundamento de laseparación de cationes del grupo 1 se basa en la solubilidad de los cloruros en NH3 o agua.

2.5. El PbCl2 es separado de los cationes del grupo 1 por su solubilidad en agua, el cual aumenta aun más en caliente.

2.6. El AgCl y Hg2Cl2 se comporta frente al amoniaco así:

Hg2Cl + 2NH3 (Ag(NH3)2) + + Cl-

El Hg2Cl2 tiene un comportamiento deauto-oxidación-reducción dando una mezcla blanca de cloro-amonio-mercurio y otra negra de mercurio metálico

Hg2Cl + 2NH3 Ag(NH3)Cl + Hg + NH+4 + Cl-
3. PRATE EXPERIMENTAL

MATERIALES
Gradilla con tubos de ensayo
Pinza de madera
Piceta con agua destilada
Varilla de vidrio
Guantes
baño maria
Pro-pipeta
Papel tornasol

REACTIVOS

Sol. HCl 3M
Sol. AgNO30.25 M
Sol. Hg2 (NO3)2 0.25M
HNO38(c)
NH4OH 6M
NH4OH 15M

PROCEDIMIENTO

Preparar solución de AgNO3,Pb(NO3)2 y HG2(NO3)2 0.25M
Medir aprox. 1 ml de cada solución.
Realizar los siguientes ensayos químicos:
















Ión Hg2+2


1 Añadir 2 gotas de HCl 6M Agitar, centrifugar, lavar el precipitado.
















2 Adicionar 1ml agua destilada y llevar a B.M. comprar la solubilidad con losdos iones anteriores. Reacción de separación.










3 precipitado adicionar NH4 OH 6M Agitar, reacción de identificación.


Observaciones
a) Al agregar ácido clorhídrico al nitrato de mercurio, se forma un precipitado lechoso color blanco.
b) Después de llevar a baño Maria, las partículas se suspendieron en la superficie.
c) Al agregar hidróxido de amonio se formó un precipitado de color plomoque comprobaba la presencia del ion Hg2+2








Reacciones Química


Hg2 (NO3)2+ 2 H Cl H2 Cl2 + 2HNO3

Hg2Cl2+2 NH4 OH Hg +Hg (NH2) + NHg Cl + 2 H2O

Kps de cada precipitado Kps (Hg2Cl2)= 3.5 x 10-18
Complejos químicos No se forman complejos








4. SITUACIONES PROBLEMÁTICAS

2.- ¿De quédepende la solubilidad de cada uno de los iones?
La solubilidad es la cantidad de sal que se disuelve para obtener una solución saturada, puede variar dependiendo del medio, de los iones en la solución de las reacciones acopladas y de la temperatura.
En generar la solubilidad de una sal disminuye en presencia de un segundo soluto que aporta un ion común. Esto se debe a que dichos iones comunesparticipan en el equilibrio, desplazándolo hacia reactivos (produciendo más sal)
Al cambiar la temperatura cambia Kps y por ende cambia la solubilidad. Si se forman complejos con los iones agregados, la solubilidad aumentara notablemente. Como regla general las sales que contienen metales en presencia de bases de Lewis idóneas aumentan su solubilidad si forman complejos con estas últimas.
3._ ¿Es...