Marcha analitica de cationes




“UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA”
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE MINAS


Marcha Analítica de Cationes
ELIANA CASTREJON CARUANAMBO

Análisis Químico

DOCENTE : Ing. Hugo Mosqueira Estraver








MARCHA DE CATIONES DE UN MINERAL




Introducción:
En química analítica, la marcha de cationes es un proceso técnico ysistemático, de identificación de iones inorgánicos en una solución mediante reacciones químicas en las cuales se produce la formación de complejos o sales de color único y característico.
En la presente práctica de laboratorio, hemos realizado procesos de separación de cationes mediante marcha analítica, haciendo que las especies que existen en la solución (, reaccionen con un reactivo específico,dando así diferentes señales de reacción, tales como cambio de color, precipitados, entre otros.










Objetivos:

Objetivo Principal:
Determinan los cationes existentes en nuestra muestra

Objetivos Específicos:
Aplicar la marcha analítica para determinar cationes
Interpretar las diferentes reacciones mediante el cambio de color, precipitado, entre otros.
Trabajar enequipo y con precisión y exactitud para obtener buenos resultados









Marco teórico:

Generalidad sobre la marcha analítica:
El análisis cualitativo de cationes se basa en el hecho de que es posible separar en grupos a los cationes existentes en una muestra líquida y posteriormente, identificar los cationes de cada grupo con la ayuda de reactivos específicos.
El método idealpara la determinación de la presencia de un cierto ión en una solución, consiste en utilizar reactivos específicos de dicho ión, ello implica disponer de una cierta cantidad de reactivos, uno para cada ión, lo que resulta bastante difícil de lograr y es por esto que con el fin de utilizar el mínimo número de reactivos y que además no se produzcan interferencias, se han desarrollado las llamadasmarchas analíticas.
La marcha analítica de cationes más empleada es la que desarrollara Bunsen en el siglo pasado, en dicha marcha, se clasifican los cationes en 5 grupos, cada grupo es separado de los demás, mediante el agregado de reactivos específicos de cada grupo, los cuales precipita los cationes correspondientes a dicho grupo, pero los cationes de los demás grupos quedan en solución.De acuerdo a esto, existen cinco reactivos del grupo:
Grupo
Sub-Grupo
Cationes
Reactivos
Precipitado
I

Ag+ Hg2+ Pb2+
HCl diluido
AgCl, Hg2Cl2, PbCl2

A
Hg2+ Pb2+ Bi Cu+2 Cd+2
H2S en HCl 0.25 M
HgS, PbS, Bi2S3 CuS CdS
II
A
Fe+2 Mn+2 Ni+2 Co+2
HCl+CH3CSNH2+NH4OH
FeS, MnS, NiS, CoS

B
ASO3+


III
B
Cr3+ Al3+ Zn+2
HCl+CH3CSNH2+NH4OH
Cr(OH)3 Al(OH)3, SnS
IVBa+2 Sr+2 Ca+2

(NH4)2CO3, BaCO3, SrCO3, CaCO3
V

Mg+2 Na+ K+ NH4+

Ningún grupo soluble
Grupo I
Se toma la muestra y se añade HCl2N. Con este reactivo precipitan los cationes del Grupo I ( Plata (I), Plomo (II) y Mercurio (I)): AgCl, Hg2Cl2, PbCl2. Sobre el mismo embudo se añade agua de ebullición, quedando en el papel de filtro el AgCl y el Hg2Cl2; el Pb2+ puede identificarañadiendo KI, que origina un precipitado de PbI2 que se disuelve en caliente, que sirve para identificarlo mediante la llamada lluvia de oro.
Sobre el mismo papel de filtro se añade NH3 2N. En el papel de filtro si existe Hg22+ y se forma una mancha blanca, gris o negro, que es una mezcla de HgClNH2 y Hg0. En la disolución se forman Ag(NH3)2+, que se puede identificar con KI dando un precipitado deAgI amarillo claro.
Grupo II
A la disolución que contiene los cationes del Grupo II y siguientes le añadimos NH3 y NH4Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe(OH)3 (rojo), Al(OH)3 (blanco), Cr(OH)3 (verde), pero no precipitan los del Grupo III y siguientes.
Para identificar los cationes del Grupo IIA se añade NaOH y H2O2, de tal forma que el Fe(OH)3 no se disuelve, pero el resto dan...