Marcha Analitica Grupo

SANTIAGO SUR
INGENIERÍA EN QUÍMICA INDUSTRIAL Química Analítica I

INTRODUCIÓN
En este experimento se utilizará el análisis cualitativo para identificar algunos cationes en muestras conocidas y desconocidas. Dicho experimento se dividirá en dos partes con el fin de logra una buena organización al momento de obtener los resultados correctos y esperados; en la cual, en éste primer laboratoriose identificarán algunos cationes en soluciones acuosas de un grupo previamente estudiado. Se colocan dichas soluciones en diferentes tubos de ensayo con el propósito de confirmar la presencia de dichos cationes en cada tubo de ensayo predeterminado, y así, obtener resultados concisos enfocándonos en el aspecto, contextura y color que desarrollan dichas soluciones mezcladas con los cationes (Ag +,Pb+2, Hg+2). Un análisis cualitativo de cationes se basa más que todo en separar en grupos a los cationes existentes en una muestra líquida (mediante la adición de determinados reactivos denominados de grupo) y, posteriormente, identificar los cationes de cada grupo con la ayuda de reactivos específicos. Hablando a grandes rasgos podemos decir, que los cationes de plata, mercurio y plomo sepueden separar atendiendo a las propiedades características de solubilidad de sus cloruros. El cloruro de plomo es separado de una mezcla de los tres cloruros mediante su solubilidad total en agua caliente. El de plata y mercurio son separados por sus reacciones características con el hidróxido de amonio, formando el complejo soluble de ión plata y la mezcla de mercurio y cloruro amido mercúricorespectivamente.

OBJETIVOS

 El objeto de esta práctica es observar e identificar las reacciones características de los tres cationes pertenecientes al grupo I (Ag+, Pb+ y Hg+) y determinar si una muestra problema contiene algunos de estos iones.  Interpretar la participación de los reactivos. Aplicación de conceptos y técnicas a la investigación de este grupo

Procedimiento experimentalAg+; Hg2+2; Pb+2

Filtrar HCl (6M)

Otros cationes

AgCl(pp); Hg2Cl2(pp); PbCl2

H2O a ebullición Filtrar
AgCl(pp); Hg2Cl2 AgCl(pp);Hg2Cl2(pp); Pb+2

Filtrar
Pb+2

NH3(6M)
Ag(NH3)+2; Hg; HgNH2Cl

H2SO4(3M)
PbSO4(pp) blanco

K2CrO4(0,1M)
PbCrO4(pp) amarillo

Filtrar
Ag(NH3)+2

HCl (6M) KI(0,1M)

AgCl(pp) blanco AgI (pp) amarillo Ag2CrO4(pp) rojo

Hg; HgNH2Cl

Agua RegiaSnCl2(0,1M)

Hg0(pp) Gris

K2CrO4(0,1M)

RESULTADOS Y DISCUSIÓN
1. Preparación de la muestra Para la preparación de la muestra utilizamos AgNO3, Hg2(NO3)2 Y Pb(NO3) que contienen los cationes del grupo I los cuales precipitan en soluciones como HCl (6M). Ag(NO3) + HCl AgCl + HNO3

Hg2(NO3)2 + 2HCl

Hg2Cl2 + 2HNO3

Pb(NO3)2 + 2HCl

PbCl2

+ 2HNO3

La preparación de la muestrase realizo exitosamente, no tuvimos ningún problema e obtuvimos lo esperado.

2. Separación y reconocimiento del plomo II El precipitado obtenido por la centrifugación de los cationes obtuvimos un precipitado blanco al que luego se le agrega 50ml de H2O y se calienta hasta ebullición, luego se realiza un filtrado del cual se obtiene un residuo en el papel filtro con el que se identifica el catiónplata y mercurio I, pero para el reconocimiento del catión plomo II se utiliza el filtrado obtenido el cual se divide en dos porciones. A la primera se le agrega K 2CrO4 (0,1M) obteniendo un precipitado de color amarillo que demuestra la presencia de plomo II. La segunda muestra se le agrega H2SO4(3M) de la que obtuvimos un precipitado de color blanco indicando nuevamente la presencia de plomoII. Hasta el momento todo lo esperado de acuerdo a los objetivo ha resultado bien sin problemas. PbCl2 + K2CrO4 PbCl2 + H2SO4 PbCrO4 + 2KCl PbSO4 + 2HCl

3. Eliminación del ion plata e identificación del ion mercurio I. Al residuo obtenido anteriormente de la filtración se le vuelve a realizar otra filtración con NH3 (6M), el filtrado se utiliza para la identificación de la plata y el residuo...