Marcha analitica para Identificacion de Aniones y marcha de Cationes

Química Analítica para Ingenieros Químicos

CAPITULO 7 SEPARACIONES ANALÍTICAS

CONTENIDO
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Marcha de cationes
Identificación de aniones
Análisis de una muestra sólida
Propuesta de práctica de análisis cualitativo

ANÁLISIS CUALITATIVO
El análisis cualitativo consiste en determinar cuales especies químicas están presentes en una
muestra. En la actualidad, la mayor parte de losanálisis cualitativos se realizan con instrumentos. Sin
embargo la importancia de realizar este tipo de análisis en los laboratorios docentes, estriba en la
demostración práctica de las separaciones de iones basadas en equilibrios de precipitación selectiva y en su
identificación por medio de diversas reacciones.

Lic. Marisela Luzardo

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Capitulo 7: Separaciones analíticas

QuímicaAnalítica para Ingenieros Químicos

CAPITULO 7 SEPARACIONES ANALÍTICAS
En el Laboratorio se analiza una muestra para identificar los cationes y/o aniones presentes. Esta
identificación se hace por medio de una “marcha analítica” de cationes y una identificación de aniones por
pruebas específicas.
MARCHA DE CATIONES
El análisis de cationes se lleva a cabo en una muestra líquida que contiene varioscationes en
solución acuosa.
PRUEBAS PRELIMINARES
Las pruebas preliminares que se realizan a una muestra de cationes, permiten descartar o
sospechar de algunos iones. Es conveniente realizarlas ANTES de comenzar el procedimiento de
separación, pues facilita el trabajo experimental.
El pH de la muestra: cualquier catión puede estar presente en solución acuosa SI EL pH ES MUY BAJO, de
locontrario precipitarían algunos hidróxidos.
Colores en solución: Ciertos iones de metales de transición presentan un color característico en solución
acuosa. Si la muestra es completamente incolora, se puede descartar la presencia de esos iones. La tabla 20
resume los colores en solución acuosa (ácida).
Tabla 20 Colores de cationes en solución
Metal

Color en solución acuosa

Fe+2Verde-amarillo pálido

Fe+3

Amarillo

Cr+3

Verde

Cu+2

Azul (en solución muy diluida se confunde con Ni)

Ni+2

Verde(en solución muy diluida se confunde con Cu)

Co+2

Rosado
Rosado muy pálido (en solución muy diluida no se
detecta)

Mn+2

Fuente: Welcher y Hahn, 1969; West y Vick, 1961

Lic. Marisela Luzardo

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Capitulo 7: Separaciones analíticas

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Ensayos a la llama: Algunos metales pueden dar un color característico cuando una muestra se coloca en la
llama de un mechero. Esta propiedad se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales de colores. Los
cationes que dan color se presentan en la tabla 21. Para realizar el análisis es necesario utilizar un asa
metálica de platino, para que no tome ningún color alcalentarla en el mechero.
Tabla 21 Colores a la llama
Metal
Na
K

Color a la llama

Intensidad

Amarillo-naranja intenso (es el color que se observa
cuando se calienta en el mechero una varilla de vidrio)
Es invisible a través de un vidrio de cobalto
Violeta (tenue).
Visible claramente a través de un vidrio de cobalto)

Fuerte
Débil

Sr

Rojo carmesí (con chispas)

MediaBa

Verde amarillento

Débil

Ca

Rojo-naranja

Media

Cu

Verde-azul

Media

Pb

Azul-blanco

Débil

Sn

Blanco-verdoso (tenue)

Muy débil

Zn

Azul pálido (tenue)

Muy débil

Fuente: Welcher y Hahn, 1969

MARCHA DE CATIONES
Algunos textos como el Brown (1998) y el Petrucci (2003) presentan un análisis cualitativo de
cationes basado en la precipitación decationes como sulfuros, utilizando H2S como reactivo precipitante.
Este análisis se conoce como “marcha de sulfuros”, procedimiento peligroso por la elevada toxicidad del
H2S, lo que llevó a desarrollar un procedimiento alternativo, menos peligroso, conocido como la “marcha de
los benzoatos” que utiliza un esquema de separación por precipitación de cationes como benzoatos y
posterior...