Marcha Analitica

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

DIVISION DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA I

“REACCIONES DE CATIONES. GRUPO I: Ag(I), Hg(I) Y Pb(II)”

ALUMNA:
Ana Guadalupe Alpizar Negrete

PRÁCTICA: #6

INSTRUCTOR:
Dra. María del Pilar González Muñoz

FECHA DE ENTREGA:
14/ MARZO/2011

INTRODUCCIÓN:
En esta práctica se debe de observar las diferentes reacciones,para la identificación de cationes, en los cuales se llevaran a cabo los cationes del grupo I: Ag(I), Pb(II), Hg(I). Dentro del desarrollo del reporte se encuentran los objetivos a cumplir en el trabajo del laboratorio, el fundamento teórica el cual es necesario para la comprensión de la práctica, y una investigación extra para el termino de esta práctica.

OBJETIVO:
Comprender las reaccionesde identificación para el primer grupo de cationes Ag(I), Hg(I), y Pb(II), identificando el equilibrio involucrando en cada reacción (precipitación, redox, acido-base).
FUNDAMENTO TEORICO:
La marcha analítica es un proceso técnico y sistemático de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante la formación de complejos o sales de color único y característico.
En la marchaanalítica sistemática se clasifican grupos de cationes por su selectividad frente a reactivos generales que logran agrupar ciertos cationes separándolos de los demás que no precipitan con el reactivo usado. Después de precipitar el grupo, se hace una separación de los mismos para identificar por sus reacciones específicas.
En el análisis cualitativo es necesario tener el conocimiento de las solubilidadesde las distintas sales, ya que eso permitirá lograr una separación de las distintas especies; además es importante saber interpretar las precipitaciones selectivas, así como los efectos que juegan en la precipitación, el pH, la formación de complejos, la concentración, etc.
Aproximadamente 25 cationes se dividen en 5 grupos dependiendo de las diferentes solubilidades de sus compuestos, el grupoque nos interesa es el grupo I o el grupo de los cloruros; el HCl diluido es el reactivo general para la precipitación de los cationes del grupo I, cuyos precipitados son:
AgCl, PbCl2, HgCl2 (precipitado blanco).
Es decir que los cationes del grupo I forman cloruros insolubles, sin embargo el PbCl2 es ligeramente soluble en agua y por lo tanto no es precipitado completamente cuando se agrega HCla la muestra. El resto de los iones plomo son precipitados cuantitativamente por el H2S en medio acido junto con los cationes del grupo II.

MATERIALES Y REACTIVOS:
Materiales | Reactivos |
20 tubos de ensayo 15cm x15cm | Nitrato de plata AgNO3 (0.1M) |
3 matraces de Erlen Meyer 50ml | Nitrato de mercurio Hg2(NO3)2 2 H2O (0.05M) |
3 vasos de precipitado de 50 ml | Nitrato de plomoPb(NO3)2 (0.1 M) |
2 vasos de precipitado de 250 ml | Ioduro de potasio KI (3M) |
1 pizeta de 250 ml | Ioduro de potasio KI (0.1M) |
1 varilla de agitación de vidrio | Hidróxido de sodio NaOH (4M) |
1 espátula pequeña de acero inoxidable | Cromato de potasio K2CrO4 (0.6M) |
1 gradilla para tubos de ensaye | Cloruro de estaño SnCl2 (0.1M) |
1 pipeta graduadas de 5 ml | Acido sulfúricoH2SO4 (2.5N) |
1 pipeta graduada de 10 ml | Amoniaco NH3 (5N) |
| Ácido clorhídrico HCl (5N) |
| Ácido clorhídrico HCl (2N) |
| Acido nítrico HNO3 concentrado |
| formaldehido |
| Ditizona 0.01% /CCl4 |
| Agua regia |
| Acetato de amonio sat. |
| Cu° |

METODOLOGIA:
Procedimiento: en tubos de ensaye agregue 1ml de muestra (aprox.) y añada el reactivo indicado,enseguida pruebe solubilidad con los reactivos indicados. Anote sus observaciones

Parte I: Reacciones del ion Ag(I):
Reactivo: HCl 2N
Coloque muestra en 3 tubos y añada una gota de reactivo.
Pruebe solubilidad en:
NH3 conc:
HCl conc:
Exponga a luz solar:
Reactivo: KI 0.1 M
Coloque muestra en 4 tubos y añada 1 gota de reactivo
Pruebe solubilidad en:
NH3 conc:
HNO3 conc:
HCl conc:...