Marcha cationes grupo 1
• Muestra conocida con los tres cationes (Tabla 1)
Reactivos
Cationes
HCl
H2O
K2CrO4
NH3
HNO3
Estado
Ag+
No aplica
Solución
Presente
Pb2+Solución
No aplica
No plica
Presente
Hg22+
No aplica
No aplica
Presente
• Muestra problema N° 3 (Tabla 2)
Reactivo Descripción
HCl
Se observa un precipitadoH2O/
Se añade al precipitado y se separa de nuevo el precipitado de la solución
K2CrO4
Al agregar este a la solución se observa un precipitado amarillento
NH3
Al agregarlo alprecipitado, se forma un precipitado negro. Se separa el nuevo precipitado y la solución
HNO3
Al agregarlo a la solución no se observa reacción aparente
2. ANALISIS DE RESULTADOS
Muestraproblema (Tabla 2)
a) al agregar a nuestra muestra problema HCl observamos la formación de un precipitado blanco, lo cual nos indica que pude estar presente uno de los tres cationes, dos de los trescationes, o los tres cationes.
b) se separa el precipitado de la solución por medio de centrifugación y está en este caso se desechada de manera responsable.
Al precipitado separado se leagrega agua caliente para que el plomo (si es que está presente) se solubilice.
c) Lugo de una nueva separación de precipitado y solución, a esta última se le agrega K2CrO4 y se observa un precipitadode color amarillento confirmándonos la presencia de (Pb2+).
d) Al precipitado de el punto anterior le agregamos NH3 y observamos un precipitado negro que nos indica la presencia de (Hg22+ y/o Hg),la solución restante la separamos de nuevo del precipitado.
e) A esta solución se le agrega HNO3 para realizar la confirmación de la posible presencia de Ag+ (AgCl) pero no observamos unareacción aparente lo que nos indica que el catión Ag+ no se encuentra presente en nuestra solución.
3. CONCLUSION
Al tener como referencia los pasos y resultados del primer análisis (tabla 1) que...
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