Marcha De Cationes Grupo 3

IDENTIFICACION DE CATIONES DEL GRUPO III
Para el procedimiento para la identificación de cationes es más largo que el de aniones, ya que primero se precipita cada grupo después se separan los cationes entre si y se identifican, sin embargo pata la identificación de aniones se trabaja directamente sobre la muestra con reactivos analíticos específicos que reaccionan con el anión de interés. Loscationes de este grupo no son precipitados por los reactivos de grupo correspondientes a los grupos I y II pero son precipitados, en solución alcalinizada con hidróxido de amonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepción del aluminio y cromo que son precipitados como hidróxidos debido a la hidrólisis total de sus sulfuros en solución acuosa, precipitancomo sulfuros. El hierro, aluminio y cromo son precipitados como hidróxidos por la solución de hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio, mientras que los otros metales del grupo permanecen en solución y pueden ser precipitados después por el sulfuro de amonio. Por eso es común subdividir este grupo en el grupo del hierro (hierro, aluminio y cromo) o grupo IIIA y en el grupo de Zinc(níquel, cobalto, manganeso y zinc) o grupo IIIB Obtener la separación e identificar cada uno de los cationes del tercer grupo:Fe2+, Ni2+, Ca2+, Al3+, Cr3+, Mn2+ y Zn2+A la disolución que contiene los cationes del Grupo III y siguientes le añadimos NH3y NH4Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe (OH)3(rojo), Al(OH)3(blanco), Cr(OH)3(verde).Para identificar los cationes del Grupo IIIA se añadeNaOH y H2O2, de tal forma que el Fe (OH)3no se disuelve, pero el resto dan AlO2-, CrO2-(aunque con el H2O2da CrO42-). Para reconocer el hierro se disuelve ese precipitado en H Cl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añade KSCN (si existe hierro se origina un precipitado de color rojo escarlata intenso), y al la otra porción se le añade K 4(CN6)Fe (si existe hierro se forma unprecipitado de color azul oscuro azul de prusia). A la disolución que contiene el aluminio y el cromo añadimos HCl hasta pH neutro; acontinuación se le añade NH3 y precipita Al(OH)3; para poder verse esta disolución se le echa rojo Congo, añadimos HCl, el rojo Congo pasa a color azul, añadimos NH3, el rojo Congo azul vuelve a ser rojo y el Al(OH)3se vuelve rojo .Sobre la disolución echamos H2S y NH3,quedando precipitados los cationes del grupo IIIB: Mn S (rosa), Co S (negro), Ni S (negro) y Zn S (blanco), quedando aparte los de los Grupos IV y V. Sobre los precipitados echamos H Cl, quedando por un lado Mn2+ y Zn2+, y por otro Ni S y Co S. En el primer tubo con Na OH y H2O2 da ZnO22- y un precipitado marrón de MnO2. Para reconocer el zinc se trata con H2S dando un precipitado blanco de Zn S;también se puede echar Montequi A y Montequi B dando un precipitado de color violeta. En el segundo tubo echamos agua regia, dando Ni2+ y Co2+. A una de las porciones se neutraliza con NH3y se sigue agregando hasta pH básico y después echamos dimetilglioxima; si existe Ni2+se forma un precipitado rosa. Para el Co2+ primero se neutraliza con NH3, se tampona con ácido acético y acetato de sodio juntocon KSCN; si agregamos acetona la fase acetónica toma un color azul.
GRUPO DEL HIERRO (grupo IIIA)
Hierro, Fe
El hierro puro es un metal blanco plateado, tenaz y dúctil. El hierro se disuelve en ácido clorhídrico concentrado o diluido y en ácido sulfúrico diluido con desprendimiento de hidrógeno y formación de sal ferrosa, con ácido sulfúrico concentrado y caliente se produce dióxido de azufrey sulfato férrico. Con ácido nítrico diluido en frio se obtienen los nitratos ferrosos y de amonio, mientras que con ácido más concentrado se produce sal férrica y el óxido nitroso u óxido nítrico, según sean las condiciones experimentales .El ácido nítrico concentrado no reacciona con ácido nítrico diluido ni desplaza el cobre de una solución de sal de cobre.
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe H2SO4...