Marcha de cationes grupo iii

Santiago Sur
Ingeniería en Química Industrial
Tecnología en Análisis Químico
Química Analítica I

MARCHA ANALÍTICA:
GRUPO III

Nombre Alumno (s):
Nombre Profesor: Christopher Adams
Fecha: 00 de nnnn de 0000

Nombre Alumno (s): Luz Pinto
Andrés Reinoso
Michel Rivera
Nombre Profesor: Christopher Adams
Fecha: 00 de nnnn de 0000

Nombre Alumno (s): Luz Pinto
Andrés Reinoso
NombreProfesor: Christopher Adams
Fecha: 23 de Mayo de 2011

Laboratorio Nº 5

I. Procedimientos:

Separación e identificación del ión Permanganato

Preparar una solución mezclando 2 mL de cada uno de los sgtes. Cationes: Mn+2, Cr+3, Fe+3, Al+3, en una cápsula de porcelana.

Adicionar 3 mL de H2O, 4 mL de HNO3 6M y una punta de espátula de NaClO3. Hervir suave y cuidadosamente, durante 1minuto y evaporar durante 5 minutos, un pp. De color marrón oscuro indica la presencia del ión Mn+2, filtrar.

Lavar el pp. Y reservar el filtrado para el reconocimiento de los otros cationes.

Al pp., agregar 2 a 3 mL de HNO3 6M y gotas de NaNO2 0.1M, hasta obtener una solución clara. Agregar una punta de espátula de NaBiO3. Calentar en un baño de agua si es necesario. Una coloración violeta apúrpura oscuro, debido al ión MnO4-, confirma la presencia del ión Mn(II).

Resultados:
Se mezclan 2 mL de cada uno de los cuatro cationes, tornando una solución de color celeste, debido al CrCl3, luego se adicionan 3 mL de H2O, 4 mL de HNO3 y una punta de espátula de NaClO3, haciendo que la solución solo aumente de volumen y no muestre cambios visibles en su coloración.

Se lleva aebullición, cambiando de color a verde y luego, cuando se evapora la solución, aparece un precipitado de color marrón, lo que indica la presencia del ión Mn+2. Se filtra.

Se lava el precipitado obtenido y se reserva el filtrado, y se le adicionan 3 mL de HNO3, y unas gotas de NaNO2, junto a una punta de espátula de NaBiO3.

Se calienta la solución y comienza a hacer un cambio de color que va desdecafé hasta llegar a un violeta o púrpura oscuro, lo que confirma la presencia de permanganato (MnO4-) en la solución.

Precipitación del resto del grupo

Diluir el filtrado reservado hasta 50 mL en un vaso pp. Agregar 5 a 6 gotas de Formaldehido y calentar con precaución.
Agregar NH3 6M agitando fuertemente, hasta que la solución sea fuertemente alcalina.
Agregar 1 mL de exceso de NH3, agitandopor 5 minutos.

Resultados:
El filtrado que queda es de color café, se le agrega H2O hasta alcanzar un volumen de 50 mL. Posteriormente se le adicionan 5 a 6 gotas de formaldehido (HCHO) y se calienta de 6 a 7 minutos.

Se deja enfriar y se procede a adicionar NH3 hasta alcanzar un pH fuertemente alcalino (pH 11), luego se agrega 1 mL de exceso y se recurre a la agitación fuerte de lasolución durante 5 minutos con ayuda de una bagueta.

Separación e identificación del ión Hierro (III)

Adicionar a la suspensión anterior 5 mL de agua, y NaOH 6M agitando hasta alcalinizar, luego 1 mL de exceso, un pp. De color marrón-rojizo indica la presencia del ión Fe (III). Agregar H2O2 al 3%p/v.

Calentar cuidadosamente a ebullición y continuar hirviendo por 3 minutos. Enfriar, filtrar ylavar el pp. Con 1 mL de agua. Reservar el filtrado y los lavados para identificación de Al (III) y Cr (III).

Disolver el pp. Con 1 mL de HCl 6M, dividir la solución en dos. A una porción agregar K4[Fe(CN)6] 0.1M. Un precipitado azul indica la presencia del ión Fe(III).

A la otra porción agregar 1 gota de KSCN 0.1M, debe formarse un complejo color sangre.

Resultados:
Al filtrado obtenido sele agregan 5 mL de H2O y aproximadamente 2 mL de NaOH hasta que la solución se torna fuertemente alcalina (pH 14) y luego un exceso. Se torna de color marrón-rojizo, lo que indica la presencia del ión Fe+3. Posteriormente, se procede a agregar H2O2 y se agita con una bagueta.

Se lleva ebullición por 3 minutos, luego se deja enfriar, lo que hace decantar precipitado de color marrón con una...