Marcha de cationes y aniones

Objetivo: determinar la presencia de determinados cationes y aniones en una muestra dada

Procedimiento para ensayo de cationes y reacciones:

1) Potasio:

a) Preparar 2 tubos de hemólisis
b) Agregar a uno de ellos una gota de solución de K+ de 1mg/ml, una gota de agua destilada, dos gotas de acido acético (conc.) y una gota de solución de EDTA(sal sodica) 100mg /ml.
c) Agregaral otro tubo dos gotas de agua destilada, dos gotas de acido acético (conc.) y una gota de solución de EDTA.
d) Agregar a cada uno de los tubos 6 gotas de solución de Cobaltinitrito de sodio(20%),recientemente preparado en regulador acético/acetato(2M en c/u).Esperar 1 minuto y comparar. L.C=70 ppm

3K+ + Co (NO2)63-  K3 [Co(NO2)6] ↓ pptado amarillo de hexanitroHexanitro cobaltato(III) de potasio
Cobaltato (III) de sodio

Esta reacción debe practicarse en medio acido o ligeramente acético, los ácidos fuertes destruyen el precipitado y al reactivo, los álcalis producen precipitación de Co(OH‪)3.

2) Sodio:

a) Preparar un papel de filtro
b) Agregar una pequeña gota de una solución de sodio de 1mg/ml y a parte una gota de agua destilada, dejar secar.
c) Agregar sobre cada una de las gotas, una gota de acetato de uranilo y cinc(10% en acético 3N) de manera que cubra una superficie 3 veces mayor que las primeras gotas.dejar secar
d) Observar con luz UV y comparar.
Esta reacción es microquímica se forman acetatos triples:

3UO2 (CH3COO)2 .Zn (CH3COO)2 .CH3COONa.9H2O

Son cristales octaédricos, que al examinarlos con luz UV producen una fuerte fluorescencia amarillo-verdosa, esto se debe a la presencia del ion UO2+ uranilo.


3) Amonio:

a) Preparar 2 tubos de hemólisis
b) Agregar a uno de ellos una gota de solución de NH4+ (1mg/ml)y 3 gotas de NaOH 6M, y al segundo 1 gota de agua destilada y 3 gotas de NaOH 6M
c) Calentar los tubos en bañode agua hirviente y acercar a sus bocas papeles de filtro embebidos en reactivo de Nessler.L.C.=1ppm

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

El calor favorece la reacción y el desprendimiento de NH3.
El papel embebido con el reactivo de Nessler produce coloración amarilla en contacto con los vapores amoniacales.

4) Magnesio:

a) Preparar una placa de toque
b) Agregar a una cavidad unagota de solución de Mg2+ de 1mg/ml y a otra una de agua destilada
c) Agregar a ambas cavidades 1 gota de NaOH 1N
d) Agregar a cada una 2 gotas de reactivo magneson II y comparar.


El magnesón II es un colorante rojo violeta en medio básico, que vira al azul a formar una laca con el Mg(OH)2 .
La presencia en la disolución de determinados colorantes orgánicos, como el magnesón, en el momentode producirse la formación de Mg(OH)2, provoca en la superficie gelatinosa del hidróxido la adsorción del colorante formando una laca.
El magnesón II tiene propiedades acido- base, por lo que su color cambia en medio acido y en medio básico



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5) Bario:

a) Preparar 2 papeles de filtro
b) Agregar a uno de ellos una gota de solución de Ba2+(1mg/ml) y al otro agua destilada
c) Agregar una gota de HCl(d) sobre cada uno
d) Agregar a ambos una gota de rodizonato de sodio. Comparar (reacción sensible pero no es selectiva).

Se obtiene rodizonato de bario en el primer papel de filtro
En el papel se observa una mancha de color rojo pardo.



Papel con agua destilada: incoloro.

6) Estroncio:

a) Preparar 2 papeles de filtro.
b)Colocar 1 gota de K2CrO4 (ss) en cada uno y secar
c) Agregar el primero dos gotas de solución de Sr2+ (1mg/ml) y al segundo 2 gotas de agua destilada.
d) Esperar 1 minuto y colocar sobre las manchas húmedas 1 gota de rodizonato de sodio. Comparar.

Con color rojo indica Sr (II). El SrCrO4 (Cromato de estroncio) da color amarillo en el papel de filtro.


La reacción fue positiva en...