marcha de cationes


Antes de empezar a hablar del tema, primero presentaremos un cuadro donde se distinga y contenga a los cinco grupos de cationes.

GRUPO I: CLORUROS
Colocar 0.5 – 1.0 mL de la muestra originalen un tubo de ensayo. Calentar a ebullición y añadir 3 gotas de HCl 6M. Centrifugar mientras está caliente. Probar si la precipitación ha sido completa añadiendo una gota de HCl.
Precipitado: Hg2Cl2,AgCl Añadir 10 gotas de NH4OH 6M, agitar fuertemente hasta disolver. El Hg, HgNH2Cl es un precipitado negro de Hg libre indica la presencia de Hg22+.
REACCIONES DE CATIONES DEL GRUPO I:

Reaccionesdel ion Ag+.
Ag+ + HCl → AgCl ↓ + H+
AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]+ + Cl- + H2O
[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2HNO3 → AgCl ↓ + 2 NH4+ + 2 NO3-
blanco
Reacciones del ion Hg22+
Hg22+ + 2 HCl → Hg2Cl2 ↓ + 2 H+
Hg2Cl2 + 2 NH4OH→ HgNH2Cl ↓ + Hgo ↓ + NH4+ + Cl- + 2 H2O
Negro

GRUPO II: BENZOATOS
Loa siguientes elementos Bi+3, Fe+3, Al+3, Cr+3.Hacer alcalina la solución con NaOH.
Agregar 4 gotas de H2O2 3% y hervir durante 1 minuto.
REACCIONES DE CATIONES DEL GRUPO II:
Reacciones del ion Sn4+
Sn4+ + 4 OH- → SnO2 ↓ + 2 H2OSnO2 + H2O (medio ácido) → H2 SnO3
H2SnO3 + HCl → [SnCl6] 2-
[SnCl6]2- + Fe0 → Sn2+ + Fe2+ + 6 Cl-
Sn2+ + 2 HgCl2 + 4 Cl-→ Hg2Cl2 ↓ + [SnCl6]2-
Blanco
Sn2+ + Hg2 Cl2 + 4 Cl- → 2 Hg0 ↓ + [SnCl6]2-
Gris-negro
Reacciones del ion Sb3+
3 Sb3+ + 2 S2- →Sb2S3 ↓
Naranja
Reacciones del ion Bi3+
2 Bi(OH)3 + 3 HSnO2- → 2 Bi0↓ + 3 HSnO3 + 3 H2O
Negro
Reacciones del ion Al3+
Formación de una laca...