Marcha De Cationes
Páginas: 4 (993 palabras)
Publicado: 27 de junio de 2012
Marcha de Cationes
Objetivo:
El presente trabajo práctico tiene por objetivo separar e identificar los distintos cationes de los 5 grupos, usando los procedimientos de análisis cualitativo.Separación de los cationes del primer grupo
➢ Separación e identificación de plata.
Luego del agregado de HCl, se observo un precipitado blanco.
Ag+ + Cl-AgCl
Se centrifuga y desecha el liquido sobrenadante. Luego se agrega amoniaco y agita hasta disolución, logrando un nuevo equilibrio en el que se disuelve el precipitado por la formación delcomplejo
AgCl + 2NH3 [ Ag(NH3)2]+ + Cl-
Parte 1:
A 0,5 cm3 de la solución anterior se agrega H2O y HNO3, que neutralizan el exceso de amoniaco haciendo que el equilibrio sedesplace nuevamente a la izquierda por lo que aparece nuevamente el precipitado blanco.
Ag+ + Cl- AgCl
En elensayo, no se pudo observar la reaparición del precipitado porque no se llego a neutralizar el exceso de amoniaco.
Parte 2:
Al remanente de la solución, se adiciona H2O y KI. Se observa unprecipitado amarillo de ioduro de plata, el cual es insoluble en amoniaco diluido o concentrado.
Ag+ + I- AgISeparación de cationes del segundo grupo.
Los cationes de este grupo precipitan en forma de sulfuros y requieren bajas concentraciones del mismo para satisfacer el producto de solubilidad.
Seagrega agua oxigenada, acido clorhídrico y tioacetamida porque mediante su hidrólisis se obtiene el reactivo que es sulfuro de hidrogeno.
SO
CH3-C + H2O2 +2 HCl CH3-C + H2S + NH4+ + 2Cl-
NH3 O H
El...
Objetivo:
El presente trabajo práctico tiene por objetivo separar e identificar los distintos cationes de los 5 grupos, usando los procedimientos de análisis cualitativo.Separación de los cationes del primer grupo
➢ Separación e identificación de plata.
Luego del agregado de HCl, se observo un precipitado blanco.
Ag+ + Cl-AgCl
Se centrifuga y desecha el liquido sobrenadante. Luego se agrega amoniaco y agita hasta disolución, logrando un nuevo equilibrio en el que se disuelve el precipitado por la formación delcomplejo
AgCl + 2NH3 [ Ag(NH3)2]+ + Cl-
Parte 1:
A 0,5 cm3 de la solución anterior se agrega H2O y HNO3, que neutralizan el exceso de amoniaco haciendo que el equilibrio sedesplace nuevamente a la izquierda por lo que aparece nuevamente el precipitado blanco.
Ag+ + Cl- AgCl
En elensayo, no se pudo observar la reaparición del precipitado porque no se llego a neutralizar el exceso de amoniaco.
Parte 2:
Al remanente de la solución, se adiciona H2O y KI. Se observa unprecipitado amarillo de ioduro de plata, el cual es insoluble en amoniaco diluido o concentrado.
Ag+ + I- AgISeparación de cationes del segundo grupo.
Los cationes de este grupo precipitan en forma de sulfuros y requieren bajas concentraciones del mismo para satisfacer el producto de solubilidad.
Seagrega agua oxigenada, acido clorhídrico y tioacetamida porque mediante su hidrólisis se obtiene el reactivo que es sulfuro de hidrogeno.
SO
CH3-C + H2O2 +2 HCl CH3-C + H2S + NH4+ + 2Cl-
NH3 O H
El...
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