Marcha sistematica de cationes grupo 2a

Marcha sistemática
(Cationes grupo IIA).
Systematic progress (Cations Group IIA).

Resumen

El análisis cualitativo de cationes se basa en que es posible separar en grupos a los cationes existentes en una muestra líquida, mediante la adición de determinados reactivos denominados de grupo y, posteriormente, identificar los cationes de cada grupo con la ayuda de reactivos específicos. Freseniusdesarrolló un esquema cualitativo para el análisis de cationes que ha tenido una amplia aceptación .En este esquema los cationes se dividen en cinco grupos.

Palabras claves: cationes, análisis cualitativo, reactivos selectivos.

Abstrac

The qualitative analysis of cations is based that is possible to separate in groups to the existing cations in a liquid sample, by means of the addition ofcertain reagents called of group and, later, to identify the cations of every group with the help of specific reagents. Fresenius developed a qualitative scheme for the analysis of cations that has had a wide acceptance .En this scheme the cations divide in five groups.

Keywords: Cationic, qualitative analysis, selective reagents.

Marco teórico
El IIA grupo tiene como reactivo precipitante el H2Sen un medio moderadamente ácido (pH = 3). En este grupo vuelve a aparecer el Pb++, debido a que en el primer grupo precipita solamente una cantidad menos a un miligramo por mililitro de solución y en el caso del ión mercurioso del primer grupo se oxida a mercúrico y no precipita como cloruro sino que los hace hasta el segundo como sulfuro. Para verificar la precipitación del grupoIIA es necesario tener en cuenta algunos factores como son:

* La acidez (concentración de iones hidrógeno)
* La ionización de H2S
* Las constantes del producto de solubilidad de los sulfuros del II y III grupos.
* El efecto del ión común en el equilibrio del H2S y
* La formación de sales básicas

Esquema cualitativo para el análisis de cationes, desarrollado por FreseniusCationes
GRUPO II ___ Pb+2 Hg+2 Cu+2 Bi+2 Cd+2



PLOMO |
Nombre | Plomo | Símbolo | Pb |
Numero atómico | 82 | Peso atómico | 207.19 |
Propiedades Electrónicas | Propiedades Físicas |
Valencia | 4, 2 | Densidad (g/mL) | 11.4 |
Electronegatividad | 1.8 | Punto de ebullición ºC | 1725 |
Radio covalente | 1.47 | Punto de fusión ºC | 327.4 |
Radio iónico(Estado de oxidación) | 1.20(+2)| Estructura cristalina | Cubico centrado |
Radio atómico | 1.75 | Carácter de sus combinaciones oxigenadas | Anfoterica |
Estructura atómica | [Xe]4f145d186s26p2 | Calor especifico (cal/g ºC) | 0.031 |
Potencial Primero de ionizaciòn (eV) | 171 | Estado Normal | Solidó |

Materiales y métodos
Materiales
* Gradillas.
* 10 tubos de centrifuga
* Centrifugadora
* Baño de María
*Pinzas para tubo de ensayo,
* Vasos de precipitado de 100 y 250 mL,
* Pipetas de 1,0, 2,0 y 5,0 mL,
* Mecheros,
* Goteros.
* Tioacetamida 8,0%
* HCl 6,0 M
* HCl 1,0 M
* Solución de Acetato de Amonio saturada.
* K2CrO4 2%
* H2SO4 3,0 M
* NH4OH diluido
* NH4OH 1,0 M
* Fenoftaleína
* HNO3 6,0M
* KOH 6,0 M
* H2SO4 Concentrado
* NH4OHConcentrado

Procedimiento
Se tomaron 3 mL de la solución problema y se colocaron en un tubo de ensayo, se le añadieron 15 gotas de agua. La solución probablemente ya estaba Ácida, pero había que ajustar su pH a 0.7-0.5 (0.2-0.3 MH+1), ya que esto es óptimo para que ocurra la precipitación de los sulfuros del grupo 2. Como se suponía que la solución era ácida, convino neutralizarla primero con NH4OH 6M y luego añadir HCl diluido, gota a gota verificando el pH cada vez con fenolftaleína. Luego se añadieron 3 mL de Tío acetamida al 8 % y se calento el tubo en baño de agua durante 20 minutos aprox. Seguidamente se le Adicionaron 3 mL de agua, para luego seguir calentando durante otros 5-6 min. Los sulfuros del grupo 2 debieron haber precipitado completamente y encontrarse coagulados en forma...