Marcha sistematica

ANALISIS QUIMICO CUANTITATIVO
VALORACIONES ÁCIDO-BASE (PROTOMETRIA) ALCALIMETRIA
DETERMINACION DE ACIDEZ TOTAL Y CUANTIFICACION DE ACIDO
ACETILSALICILICO DE TABLETAS DE ASPIRINA.










DANIELA SOFIA CEPEDA MONSALVE
MARTIN BARRAZA
JUAN AGAMEZ










PRESENTADO A:
MIRIAM FONTALVO GOMEZ MSc.










LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICAFACULTAD QUÍMICAY FARMACIA
UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
BARRANQUILLA / ATLANTICO
2013


CONTENIDO

1. INTRODUCCIÓN

2. OBJETIVOS
2.1 BJETIVOS GENERAL
2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS

3. METODOLOGÍA

3.1 MUESTRA
3.1.1 MUESTRA GLOBAL
3.1.2 MUESTRA DE LABORATORIO
3.1.3 PORCIÓN DE PRUEBA

3.2 PROCEDIMIENTOS DE LOS DATOS Y RESULTADOS
3.2.1 ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN0.1M CON FTALATO ACIDO DE POTASIO
3.2.2 DETERMINACIÓN DE CONTENIDO DE ACIDO EN VINAGRE LECHE Y VINO
3.2.3 CUANTIFICACION DE ASA EN PASTILLAS DE ASPIRINA

4. CÁLCULOS

5. DISCUSION DE RESULTADOS

6. CONCLUSIÓN

7. BIBLIOGRAFÍA

8. ANEXOS













1. INTRODUCCION

Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre losiones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua. En otras palabras son aquellas en las que un ácido o base, el agente valorante reacciona con un analito que es una base o un ácido. En esta práctica de laboratorio utilizaremos el método volumétrico como su nombre lo indica se basa en tomar la muestra de Ácido o Base a analizar e ir agregando lentamentela Base o el Ácido correspondiente. Es necesario agregar una pequeña cantidad de un indicador químico ácido-base para poder determinar el punto de equivalencia o neutralización,
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dichasolución.
El final de la titulación se nos advierte con un indicador, suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base. Cabe resaltar que en esta práctica se utilizará fenoltaleìna (C20H14O4) como indicador.
La cuantificación de Asa (ácido acetilsalicílico) de tabletas de Aspirina realizada, se determinó experimentalmente con el fin de comparar el contenido de ASA obtenido en ellaboratorio con el reportado en el medicamento utilizado (Aspirina® de Bayer) el Asa contenido en la aspirina es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico (para el alivio del dolor leve y moderado), antipirético (para reducir la fiebre) y antiagregante plaquetario (indicado para personas con riesgo de formación de trombos sanguíneos),principalmente individuos que ya han tenido un infarto agudo de miocardio. Su ingesta abusiva produce nefritis, que son los procesos inflamatorios y/o disfuncionales del riñón y vasodilatación periférica por acción directa sobre el músculo liso. A dosis altas algunos pacientes han reportado vómitos, disminución de la audición, delirio, psicosis, estupor y vértigo los cuales son reversibles al reducir ladosis. A dosis aún mayores de salicilatos aparece una respiración profusa y como resultado de un efecto directo sobre el bulbo raquídeo.











2. OBJETIVOS


2.1 OBJETIVOS GENERALES
Calcular en porcentaje la acidez total en vinagre, leche y vino
Determinar cuantitativamente la concentración de ASA en tabletas de aspirina2.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS
Estandarizar hidróxido de Sodio 0.1 M
Adquirir destrezas en la detección del punto de las titulaciones de neutralización a través del viraje de los indicadores.
Comprender el fundamento del método de valoración a través de la práctica.
Estandarización de solución HCl 0,1 M
Aprender análisis de las pastillas por retroceso y titulación...