Marcha sistemática reducida de aniones

1. Introducción

La marcha sistemática reducida analítica de aniones, es una técnica de análisis cualitativo y cuantitativo que permite la separación e identificación de los aniones presentes en una solución o muestra. La marcha analítica involucra una serie de pasos basados en reacciones químicas, en donde los aniones se separan en grupos que poseen características comunes como lo es lasolubilidad y el pH, o también mediante reacciones propias de cada anion.

Los cationes son clasificados en 5 grupos de acuerdo a su comportamiento respecto a los distintos reactivos con los cuales se bombardearan para extraerlos.

2. Objetivos

3.1. General

Ilustrar los procedimientos de una marcha sistemática de separación e identificación de cationes.

3.2. Específicos* Identificar los aniones presentes en una solución problema.
* Estudiar la efectividad de la marcha sistemática reducida para aniones.
* Reconocer y analizar las diferentes reacciones químicas presentes dentro de la marcha reducida de aniones.

3. Materiales

4.3. Materiales del Estudiante

*
* Cuaderno de notas.
* Blusa blanca de laboratorio.
*Gafas de protección.
* Guantes de nitrilo ajustables.
* Calculadora.
* Encendedor.
* Mascarilla anti gases.

4.4. Materiales Suministrados por Laboratorio

*
* Vaso de precipitados.
* Pipeta aforada.
* Pipeta volumétrica
* Pipeteador.
* Bureta.
* Soporte Universal.
* Pinzas para Bureta.
* Plancha de calentamiento
* Agitadores
*Goteros
* Erlenmeyer

4.5. Reactivos

*
* Amoniaco concentrado
* Hidróxido de sodio
* Ba²⁺(Acetato o Nitrato)
* Ácido nítrico concentrado y diluido
* Mg²⁺
* Ag⁺
* Acido Acético
* Acido Tartárico
* Cu²⁺
* Zn²⁺
* Pb²⁺
* MoO42-

4. Marco Teórico

La siguiente marcha presenta un procedimiento sencillo para identificar lapresencia de seis aniones específicos. Ellos son: CO32+, Cl-, Ba2+ ,PO43-, NO3-, S2-, SO42-, los cuales son seleccionados por considerarse los más importantes por su común aparición en cualquier muestra de estudio.

Para podes iniciar la marcha, es necesario que los aniones se encuentren como sales y de esta manera sean solubles, el pH debe estar entre seis y nueve, el cual se considera un pH neutro.Las especies que generan las separaciones son Cl-, NH4Cl; NH3, PO43- (procedente del Na2HPO4 o del NH42HPO4), que forman los siguientes 5 grupos:
* Grupo 1: contiene los iones que forman cloruros insolubles (Ag+, Hg22+) y alcanza a precipitar parcialmente el Bi3+. Su reactivo precipitante es el cloruro de amonio NH4Cl.

* Grupo 2: a este pertenecen los iones que forman compuestosinsolubles en un medio fuertemente amoniacal: Al3+, Bi3+, Fe3+. Su reactivo precipitante es una solución de amoniaco concentrada, NH3.

* Grupo 3: con los cationes que forman fosfatos insolubles en medio amoniacal: Ba2+, Ca2+, Mg2+ y precipita parcialmente el Zn2+. El reactivo precipitante es el fosfato acido de amonio NH42HPO4) de sodio Na2HPO4.

* Grupo 4: lo componen los cationes queforman complejos amoniacales solubles, a este grupo pertenecen el Co2+, Cu2+, Ni2+.

* Grupo 5: este es un grupo especial de cationes que no forman compuestos insolubles ni complejos con los reactivos empleados; además estos cationes son comunes a mucho de los reactivos empleados. Por esta razón se determinan en la solución original. A este grupo pertenecen: K+, Na+, NH4+.

5. MetodologíaEn esta práctica de laboratorio no se podrán separan todos los cationes solo los seleccionados que son los más comunes para mostrar al estudiante en qué consiste la marcha de separación e identificación.

6.6. Recomendaciones

* Cuando se agrega un reactivo debe agitarse bien con la ayuda de un agitador (varilla de vidrio o plástico )
* Cuando se necesite calentamiento...