Marcha sulfihidrica
Páginas: 3 (637 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2011
Identificación de cationes del grupo II
Catión Cu2+
- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml (aproximadamente) de la disolución denominada Cu2+ (que contiene ionesCu2+).
- Añadir unas gotas de agua sulfhídrica sobre el primer tubo de ensayo. La formación de un precipitado negro indica la existencia de Cu2+.
Cu2+ + SH2 → 2 H+ + SCu↓ (negro)
- Adicionarvarias gotas de hidróxido sódico 2N en el segundo tubo. La aparición de un precipitado azul (que por ebullición se vuelve negro) se debe a la existencia de Cu2+.
Cu2+ + 2 OH- → CU(OH)2 (azul)
-Agregar tres gotas de ácido acético 2N en el tercer tubo de ensayo y a continuación varias gotas de ferrocianuro potásico al 10%. La formación de un precipitado de color pardo rojizo indica la presenciade Cu2+.
Fe(CN)64+ + 2 Cu2+ → Fe(CN) 6Cu29 (pardo rojizo)
Catión Hg2+
- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml (aproximadamente) de la disolución denominada Hg2+(que contiene iones Hg2+).
- Añadir unas gotas de agua sulfhídrica sobre el primer tubo de ensayo. La formación de un precipitado negro indica la presencia de Hg2+.
Hg2+ + SH2 6 2 H+ + SHg↓ (negro)- Adicionar sobre el segundo tubo de ensayo varias gotas de hidróxido sódico 2N. La aparición de un precipitado (rojizo pardo para pequeñas cantidades de reactivo y amarillo para cantidadessuperiores) indica la presencia de este elemento.
Hg2+ + 2 OH- → H 2O + HgO↓ (amarillo)
- Agregar varias gotas de disolución de yoduro potásico 2N en el tercer tubo de ensayo. La aparición de unprecipitado rojo escarlata (fácilmente soluble en exceso de reactivo) indica la presencia de Hg2+.
Hg2+ + 2 I- → I2Hg↓ (rojo escarlata)
Catión Cd2+
- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cadauno de ellos, 5 ml (aproximadamente) de la disolución denominada Cd2+ (que contiene iones Cd2+).
- Añadir varias gotas de agua sulfhídrica sobre el primer tubo de ensayo. La formación de un...
Catión Cu2+
- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml (aproximadamente) de la disolución denominada Cu2+ (que contiene ionesCu2+).
- Añadir unas gotas de agua sulfhídrica sobre el primer tubo de ensayo. La formación de un precipitado negro indica la existencia de Cu2+.
Cu2+ + SH2 → 2 H+ + SCu↓ (negro)
- Adicionarvarias gotas de hidróxido sódico 2N en el segundo tubo. La aparición de un precipitado azul (que por ebullición se vuelve negro) se debe a la existencia de Cu2+.
Cu2+ + 2 OH- → CU(OH)2 (azul)
-Agregar tres gotas de ácido acético 2N en el tercer tubo de ensayo y a continuación varias gotas de ferrocianuro potásico al 10%. La formación de un precipitado de color pardo rojizo indica la presenciade Cu2+.
Fe(CN)64+ + 2 Cu2+ → Fe(CN) 6Cu29 (pardo rojizo)
Catión Hg2+
- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml (aproximadamente) de la disolución denominada Hg2+(que contiene iones Hg2+).
- Añadir unas gotas de agua sulfhídrica sobre el primer tubo de ensayo. La formación de un precipitado negro indica la presencia de Hg2+.
Hg2+ + SH2 6 2 H+ + SHg↓ (negro)- Adicionar sobre el segundo tubo de ensayo varias gotas de hidróxido sódico 2N. La aparición de un precipitado (rojizo pardo para pequeñas cantidades de reactivo y amarillo para cantidadessuperiores) indica la presencia de este elemento.
Hg2+ + 2 OH- → H 2O + HgO↓ (amarillo)
- Agregar varias gotas de disolución de yoduro potásico 2N en el tercer tubo de ensayo. La aparición de unprecipitado rojo escarlata (fácilmente soluble en exceso de reactivo) indica la presencia de Hg2+.
Hg2+ + 2 I- → I2Hg↓ (rojo escarlata)
Catión Cd2+
- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cadauno de ellos, 5 ml (aproximadamente) de la disolución denominada Cd2+ (que contiene iones Cd2+).
- Añadir varias gotas de agua sulfhídrica sobre el primer tubo de ensayo. La formación de un...
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