Marchas Analiticas 1 Y 2

Practica No. 7
Realizada el nov. /11
OBJETIVO: interpretar y aplicar la técnica para la separación de los cationes del grupo I y II
MATERIAL:
* Tubos de ensayo
* Pinzas para tubo
* Parrilla
* Capsula de porcelana
* Pinzas para crisol
* Gradilla
* Centrifuga
MARCO TEORICO:
¿Que es una marcha analítica?
Una marcha analítica es el proceso técnico ysistemático de identificación de iones inorgánicos en una disolución por medio de la formación de complejos y/o sales de color característico.
Las marchas analíticas sistemáticas, utilizan reactivos generales que permiten la separación de los iones o cationes que se encuentran en la solución a analizar, en algunos casos son reactivos selectos o seleccionados como es el caso de cada uno de los grupos.Acerca de los cationes del grupo I
PLATA: es un metal de brillo blanco, característicos, maleable. Fundido absorbe 24 veces aprox. Su volumen de oxigeno y lo abandonan casi de repente al enfriarse formando una especie de cresta, a este fenómeno s ele conoce como “gallear”. Se disuelve en ácidos a menos que primero la oxiden. No la atacan ni el NaOH ni el KOH. Las sales de plata disueltas ya algunassolidas son incoloras, pero también existen coloreadas como sulfuros, yoduros, fosfatos y arseniatos de plata siendo estas sales solubles en agua, de ellas las más solubles son AgNO3 y AgF. Todas las sales insolubles de plata se disuelven en NH3 a excepción de los sulfuros, yoduros y ferrocianuros de plata.
PLOMO: El plomo es un metal maleable y poco duros de color blanco brillante cuando se leha quitado la capa exterior por un corte, con el tiempo se vuelve de color gris por que se recubre con una capa de oxido de plomo. Suele tener ordinariamente 2 valencias positivas, en Sol’n acida no puede tener más; pero en Sol’n neutra puede llegar a tener hasta 4 o más valencias positivas.las sales alógenas de plomos e disuelven en solución concentrada de los hidrácidos y halógenos y en susalcalinas correspondiente formando complejos.
MERCURIO: es un metal blanco brillante liquido pesado que emite vaporea a temperatura ordinaria. Se une fácilmente a un en frio formando amalgamas. El HCl no lo ataca pero el HNO3 diluido si, formando Hg (NO3)2 soluble en NH3 formando complejos. El H2SO4 también lo disuelve en caliente. De las sales mercúricas; el bromuro es poco soluble, el yoduro yel sulfuro son insolubles y el cloruro y cianuro mercúrico son muy solubles.
Acerca de los cationes del grupo II
BISMUTO: se presenta libre en la naturaleza así como en forma de sulfuro de oxido. Es un metal frágil de color argénteo con un matiz rojizo, se dilata ligeramente cuando se solidifica. Se utiliza principal mente para obtener aleaciones de bajo punto de fusión, los óxidos del bismutoson básicos, los compuestos de bismuto son poco utilizados.
COBRE: es un metal rojo resistente con un puto de fusión moderadamente alto. Cuando es puro es excelente conductor de calor y de electricidad, el cobre puso después de calentado se vuelve blanco y puede estirarse en hilos o trabajarse a martillo. Esxisten 2 tipos de compuestos de cobre los cúpricos y cuprosos.
CADMIO: es un metal blancofácilmente similar al zinc con tisten grisáceos y casi tan blando como el plomo. Se presenta generalmente como impureza de los minerales de zinc y se beneficia de estos como subproducto. Se encuentra principalmente como CdS (grenokita) al contacto con el aire se altera poco calentándolo arde como humo pardo de CdO. Se disuelve muy poco en HCl H2SO4 y NHO3.
ARSENICO: es muy abundante en lanaturaleza se encuentra en muy pequeña cantidad en casi todos los sulfuros. El arsénico es insoluble en agua pero es atacado por el flúor, cloro y bromo, formando compuestos de arsénico trivalente. En presencia de agua el color y el bromo lo oxidan primero a HAsO2 y después a HAsO3. No es atacado por el HCl conc. A temp. ordinaria pero es lentamente oxidado por el oxido caliente para formar primero...