Marco Teórico Redox
Páginas: 2 (290 palabras)
Publicado: 28 de marzo de 2013
Marco Teórico
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este procesose llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones y ocurren simultáneamente.
Para que quede más claro, el número deoxidación es un número entero que se le asigna a un átomo y señala los electrones que participan en una reacción o unión química. Presenta signo negativo si es una unión iónica tiendea ganar electrones y positivo si tiende a perderlos.
Un ejemplo de óxido-reducción sería el siguiente:
En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un número de oxidación 0 y alfinalizar la reacción su número de oxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores puedenentenderse como dos semirreacciones simultáneas:
Semirreacción de oxidación:
Semirreacción de reducción:
El hierro (II) se ha oxidado debido a que su número de oxidación se haincrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electrones al oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del metal.
El elemento quesufre la oxidación o reducción puede estar formado de un compuesto, tenemos que:
Agente Reductor: Es el compuesto que contiene al elemento que se oxida, es decir, al que pierde electroneso aumenta su número de oxidación.
Agente Oxidante: Es el compuesto que contiene al elemento que se reduce, es decir, al que gana electrones o disminuye su número de oxidación.
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este procesose llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones y ocurren simultáneamente.
Para que quede más claro, el número deoxidación es un número entero que se le asigna a un átomo y señala los electrones que participan en una reacción o unión química. Presenta signo negativo si es una unión iónica tiendea ganar electrones y positivo si tiende a perderlos.
Un ejemplo de óxido-reducción sería el siguiente:
En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un número de oxidación 0 y alfinalizar la reacción su número de oxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores puedenentenderse como dos semirreacciones simultáneas:
Semirreacción de oxidación:
Semirreacción de reducción:
El hierro (II) se ha oxidado debido a que su número de oxidación se haincrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electrones al oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del metal.
El elemento quesufre la oxidación o reducción puede estar formado de un compuesto, tenemos que:
Agente Reductor: Es el compuesto que contiene al elemento que se oxida, es decir, al que pierde electroneso aumenta su número de oxidación.
Agente Oxidante: Es el compuesto que contiene al elemento que se reduce, es decir, al que gana electrones o disminuye su número de oxidación.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.