Marco teórico

Marco teórico

Las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parteimportante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos seobtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción.
El término reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones. Antiguamente, losquímicos empleaban el término "oxidación" para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo, actualmente tiene un significado más amplio, ya que también incluye reacciones en las que noparticipa el oxígeno. Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones. En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que actúa como agentereductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del magnesio y hace que éste se oxide. Observe que lamagnitud de la oxidación en una reacción redox debe ser igual a la magnitud de la reducción, es decir, el número de electrones que pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones ganadospor un agente oxidante. El proceso de transferencia de electrones es más notorio en unas reacciones redox que en otras.

Numero de oxidación

Las definiciones de oxidación y reducción, entérminos de pérdida y ganancia de electrones, se aplican a la formación de compuestos iónicos como el MgO y a la reducción de iones Cu2+ por el Zn. Sin embargo, estas definiciones no se aplican a la fOlmacióndel cloruro de hidrógeno (HCl) ni del dióxido de azufre (S02):
H2(g) + C12(g) -----+ 2HCl(g)
Se(s) + 0 2(g) -----+ S02(g)
Como el HCl y el S02 no son compuestos iónicos, sino moleculares, en...