Marco Teórico

La velocidad de reacción
Una variable determinante en reacciones químicas
Autores del informe:
Fernanda CarimoneiValentina González
Carolina HijerraConstanza Lobos
Constanza Tobar
Curso: 3 medio A
Fecha: 22 de octubre de 2015
Marco teórico:
En el mundo moderno, que requiere de procesos no contaminantes para generar nuevos productos, es importanteconocer y controlar el tiempo que tarde en ocurrir una reacción química.
La termodinámica nos permite saber si una reacción es espontánea o no según factores termodinámicos como entalpía, entropía y energía libre, pero no informa acerca de la rapidez con que se produce el cambio químico. Por otro lado, la Cinética Química, que es la rama de la química que estudia específicamente la velocidaden que trascurren las reacciones, determinará si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo, es decir, la etapa o serie de etapas en las que ocurre el cambio.
La cinética química estudia la velocidad de reacción, que se expresa en moles, la cual corresponderá a la rapidez con que tiene lugar una reacción; durante el cambio, laconcentración de los reactantes disminuirá, mientras que la concentración de los productos aumentará. También los factores que la modifican, tales como la concentración, temperatura, estado de división y catalizadores.
Toda reacción química, sea natural o provocada por el ser humano, transcurre dentro de cierto tiempo en el que es posible que se rompan enlaces y que se formen otros. Al respecto, la teoríade las colisiones postula que para que ocurra una reacción química, los átomos que conforman las moléculas deben chocar entre sí en la orientación correcta y con la energía suficiente para romper los enlaces. Es decir, se deben reordenar los átomos y para ellos las moléculas reaccionantes deben chocar entre sí, a fin de producir la ruptura de los enlaces existentes y la formación de nuevos enlaces.En toda reacción química, para que los choques de las moléculas reaccionantes sean efectivos, se necesita una energía mínima llamada energía de activación. Esta es la responsable de que las moléculas reaccionantes rompan los enlaces que unen sus átomos y posteriormente se reordene, para formar los productos, es decir, permite la transformación de reactantes a productos.
Aun cuando los choquessean efectivos, no todas las reacciones se producen con la misma velocidad, Hay algunas que ocurren en forma inmediata y otras que tardan mucho tiempo en producirse.
Cuando observamos una reacción química solo percibimos el cambio químico neto que tiene lugar, es decir, los reactantes desaparecen y los productos que se forman, pero no sabemos cuán compleja es ni conocemos las reaccioneselementales por las que tuvo que pasar para llegar formar el producto. El conjunto de estas etapas constituye el mecanismo de reacción.
Entonces, ¿Por qué algunos reactantes son más rápidos en sus reacciones que otros?
Hipótesis:
Si a los reactantes nitrato de plata, nitrato de plomo y nitrato de cobre se le mezclan con otros reactivos entonces se obtendrán precipitado
Objetivos:
Aprender a trabajarde forma segura con sustancias químicas
Conocer el resultado de las distintas reacciones químicas realizadas
Determinar y medir experimentalmente los factores que afectan a la velocidad de reacción.
Diseño experimental:
Materiales:
9 tubos de ensayo
2 gradillas
2 vasos precipitados ( 25 y 50 ml respectivamente)
2 escobillas
Nitrato de plata
Nitrato de cobre
Nitrato de plomo
Hidroxilode sodio
Yoduro de sodio
Amoniaco
Agua
Cinta de papel
Material de Vidrio Reactivos Reactantes Limpieza Soporte Otros
tubos de ensayo
vasos de precipitados Hidroxilo de sodio
Amoniaco
Yoduro de sodio Nitrato de plata
Nitrato de plomo
Nitrato de cobre Escobilla
Gradilla Agua
Cinta de Papel
Método:
Se reúnen los materiales necesarios, esterilizando y procurando que cumplan su...