Marco Teorico

Marco Teórico
Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente. Existen tres clasificaciones para las soluciones, atendiendo a la cantidad de soluto disuelto. Como la solubilidad de las sustancias varía con la temperatura, estasclasificaciones se asumen para una temperatura constante.
Solución No Saturada
Solución Saturada
Solución Sobresaturada
-Solución No Saturada:
Es aquella solución a la cual es posible agregar más soluto y que éste se disuelva.
-Solución Saturada:
Es aquella solución a la cual aunque se agregue más soluto, éste no se disuelve.
-Solución Sobresaturada:
Se denomina así a la solución que poseemayor cantidad de soluto disuelto que el que admite a esa temperatura. Para lograr este tipo de soluciones, normalmente se calienta para aumentar la solubilidad y una vez disuelto el exceso de soluto se deja enfriar en reposo. Estas soluciones son muy inestables; al ser agitadas o al agregar una pequeña cantidad de soluto, precipita el exceso de soluto disuelto, convirtiéndose en una soluciónsaturada.
A su vez la concentración de una solución saturada a una temperatura es una magnitud constante que se denomina Solubilidad.
Los principios de Solubilidad son tres:
Liquido en líquido: las sustancias con estructuras moleculares semejantes y por consiguiente con fuerzas intermoleculares aproximadamente de la misma magnitud son solubles mutuamente en todas las proporciones.
Solido enlíquido: La solubilidades relativas de diferentes solutos en un disolvente dado a temperatura ambiente, han de estar en razón inversa de sus puntos de fusión. Cuanto mayor sea la diferencia entre el punto de fusión de un sólido y la temperatura a la cual se mide su solubilidad, tanto menor será el paso de solido a liquido.
Gas en liquido: Cuanto más alto es el punto de ebullición del gas (cuanto máscerca este del estado liquido), tanto más soluble será en un disolvente.
Cabe destacar que la concentración es la cantidad de soluto que hay en cierta cantidad de solvente. Hay distintas formas de expresarla.
Las unidades químicas de concentración de una solución son:
La Fracción molar, usando el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componentey cualquiera (moles) en la cantidad total de todos los componentes de la solución (moles).
La Molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución.
La Molalidad (m) se define como la cantidad de moles de soluto presentes en un kilogramo de disolvente.
La Normalidad (N), es una forma química de expresar concentración, que equivale al número de Equivalentes de unasustancia disuelta en un litro de disolvente.
Agregando que el peso equivalente es un acido que se calcula el peso molecular del compuesto entre la valencia que es el numero de oxidación del metal.
Este se calcula, el peso molecular entre el número de valencias, en las bases es el número de hidróxidos que tiene la base, en los ácidos es el número de protones y para las sales es la valencia conla que trabajan los iones.
Cuando las reacciones químicas ocurren de equivalente a equivalente, sucede cuando se establece que en una reacción química la masa de las sustancias que reaccionan y son proporcionales a las respectivas masas equivalentes.
Como se sabe los ácidos son sustancias que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color de los indicadores que se utilizanpara reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones de hidronio H3O.
Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. 
La neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Mientras que si una de las especies es de...