marco teorico

MARCO TEÓRICO, PRACTICA 7
“Preparación de las soluciones con diferentes concentraciones. Medición del Ph de diferentes sustancias.”

Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea dondela sustancia que se disuelve se conoce con el nombre de soluto, mientras la que disuelve al soluto es denominada solvente o disolvente
Las soluciones pueden estar en los tres estados de la materia:Sólidas, ejemplo: las aleaciones.
Líquidas, en este caso, el solvente debe ser líquido pero el soluto puede estar en cualquiera de los tres estados. En el agua de mar, el soluto (cloruro de sodio) estáen el estado sólido.
Gaseosas, soluto y solvente son gases, por ejemplo el aire cordillerano.


SISTEMA
EJEMPLO
Sólido-sólido
El de agua en el aire que es una mezcla acero es una mezcla defierro y carbono.
Sólido-líquido
Agua de mar contiene sal, otros ingredientes sólidos en el agua.
Líquido-líquido
Vinagre contiene ácido acético en agua.
Líquido-gas
La humedad del aire contienegotas de agua en el aire que es una mezcla de gases.
Gas-líquido
Las bebidas carbonatadas contienen dióxido de carbono gaseoso en un líquido. Por ejemplo, los refrescos.
Gas-Gas
El aire es unamezcla de gases como el oxígeno, hidrógeno, entre otros.

SOLUBILIDAD.
Algunas combinaciones de sustancias fácilmente adquieren fácilmente adquieren la forma de disoluciones y otras no.
Cuando unasustancia se disuelve en un solvente se dice que es soluble en él.
Cuando la sustancia no se disuelve en el solvente es inmiscibles y cuando los líquidos son solubles uno en otro se dice que sonmiscibles.

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.
Según la conductividad eléctrica que posean las soluciones, se las clasifica en:
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidadcasi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones...