MARCO TEORICO
Páginas: 2 (426 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2015
MARCO TEORICO
El peróxido de hidrogeno a temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. Elperóxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no esinflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido dehidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógenose usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas
Orgánicas. Enotras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.
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Propiedades fisicoquímicas.
El peróxido de hidrógeno puro (H2O2) es un líquido denso yclaro, con una densidad de 1,47 g/cm3 a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición normal es de 150 °C.
Estereoquímica
De manera similar a la del agua, el peróxido de hidrógenopresenta un eje de simetría (eje rotado a 180°), y además presenta tres conformaciones cis-planar (grupo de simetría C2v), cis-no plana (grupo de simetría C2) y trans-planar (grupo de simetría C2h). Deellos se ha demostrado experimentalmente que la forma espacial trans-planar es más estable que las configuraciones sic.
Reactividad
El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamentereactiva, debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmica. La siguiente reacción termoquímica demuestra ese hecho:
2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g) ΔHº =...
El peróxido de hidrogeno a temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. Elperóxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no esinflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido dehidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógenose usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas
Orgánicas. Enotras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.
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Propiedades fisicoquímicas.
El peróxido de hidrógeno puro (H2O2) es un líquido denso yclaro, con una densidad de 1,47 g/cm3 a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición normal es de 150 °C.
Estereoquímica
De manera similar a la del agua, el peróxido de hidrógenopresenta un eje de simetría (eje rotado a 180°), y además presenta tres conformaciones cis-planar (grupo de simetría C2v), cis-no plana (grupo de simetría C2) y trans-planar (grupo de simetría C2h). Deellos se ha demostrado experimentalmente que la forma espacial trans-planar es más estable que las configuraciones sic.
Reactividad
El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamentereactiva, debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmica. La siguiente reacción termoquímica demuestra ese hecho:
2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g) ΔHº =...
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