MARCO TEORICO

MARCO TEORICO
1.1.3 Leyes de los gases ideales Y 1.1.4 Ley General de los gases ideales
El estado de agregación de la materia más fácil de estudiar es el gaseoso, debido a que los gases sonuniformes en su comportamiento.
Sus propiedades generales son:
• Se expanden uniformemente
• Se difunden fácilmente entre si
• Su densidad es pequeña comparada con los líquidos y sólidos
•Se comprimen fácilmente
• Ejercen presión sobre las paredes del recipiente donde se encuentran
• La presión del gas aumenta al incrementarse su temperatura cuando se encuentraconfinado en un recipiente a temperatura constante
• El volumen de un gas aumenta con la temperatura a presión constante como la atmosférica.
• Su volumen disminuye cuando se aumenta la presióna temperatura constante.

Para estudiar una muestra determinada de un gas, se tienen tres variables termodinámicas relacionadas entre si y son: temperatura, presión, volumen y cantidad de sustancia.TEMPERATURA. Propiedad termodinámica que mide la energía cinética promedio de las partículas. Las escalas usadas para este fin son: la relativa (se mide en grados celcius °C) y la absoluta ( se mideen kelvin °K)
Donde:

°K = °C + 273
°K= Grados kelvin
°C= Grados centígrados

CANTIDAD DE SUSTANCIA (mol). Debido a que los átomos y moléculas son partículas microscópicas resulta imposiblecuantificarla individualmente, por lo que el sistema internacional (SI), creo para los químicos la unidad de medición de la cantidad de materia, la mole, cuyo símbolo es el mol.
Donde la cantidad desustancia se puede obtener por medio de la siguiente formula:

n = m/M

Donde:
n= moles o cantidad de sustancia se mide en moles (mol)
m= masa en gramos (grs)
M= Masa molar del compuesto en gramos/mol(grs/mol)

Se sabe también que en condiciones normales (CN) de presión y temperatura (1 atmosfera y 0°C) una mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros.

PRESIÓN. Se define como la fuerza...