Marco Teórico
Páginas: 2 (288 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2015
Marco Teórico
El ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabores y olores agrios. Su fórmula es CH3COOH, es la realizaciónde este laboratorio como objetivo se pretende determinar la cantidad de acido acético en una solución de vinagre que será titulada con una solución de hidroxido de Sodio (NaOH) conuna molaridad de 0.05M, tambien usando como indicador la fenoftaleina.
El vinagre (del latín “vinum acre” y de este paso al frances antiguo vinaigre, “vino acido”), es un liquidomiscible, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino (mediante las bacterias mycorderma aceti).
El vinagre contiene típicamente una concentracion que va de 3%al 5% de acido acetico, los vinagres naturales tambien contienen pequeñas cantidades de ácido tartarico y ácido cítrico, sin importar la presencia de estos ácidos la cantidad de ácidoacetico es la que se calcula.
Para realizar con éxito los objetivos tendremos dos cantidades de vinagres comerciales, ya pesadas, que serán transferidas cuantitativamente a unmatraz Elenmeyer el cual estará diluido en agua destilada y homogeneizada mediante agitación continua. Al llegar al punto de equivalencia entre la titulación del NaOH y el vinagre,podremos conocer el volumen y la molaridad del NaOH consumido, tambien se podrá obtener la cantidad en gramos de ácido acético presente, y relacionando esto con la masa de vinagreinicialmente pesada, se podrá determinar el porcentaje de acidez de las muestras comerciales seleccionada. Una vez realizada la experiencia se debe haber manejado el proceso de titulación, yhaber manipulado los instrumentos utilizados durante la misma con gran eficacia. Así como también, comparar el valor de acidez de una muestra comercial de vinagre con la otra.
El ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabores y olores agrios. Su fórmula es CH3COOH, es la realizaciónde este laboratorio como objetivo se pretende determinar la cantidad de acido acético en una solución de vinagre que será titulada con una solución de hidroxido de Sodio (NaOH) conuna molaridad de 0.05M, tambien usando como indicador la fenoftaleina.
El vinagre (del latín “vinum acre” y de este paso al frances antiguo vinaigre, “vino acido”), es un liquidomiscible, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino (mediante las bacterias mycorderma aceti).
El vinagre contiene típicamente una concentracion que va de 3%al 5% de acido acetico, los vinagres naturales tambien contienen pequeñas cantidades de ácido tartarico y ácido cítrico, sin importar la presencia de estos ácidos la cantidad de ácidoacetico es la que se calcula.
Para realizar con éxito los objetivos tendremos dos cantidades de vinagres comerciales, ya pesadas, que serán transferidas cuantitativamente a unmatraz Elenmeyer el cual estará diluido en agua destilada y homogeneizada mediante agitación continua. Al llegar al punto de equivalencia entre la titulación del NaOH y el vinagre,podremos conocer el volumen y la molaridad del NaOH consumido, tambien se podrá obtener la cantidad en gramos de ácido acético presente, y relacionando esto con la masa de vinagreinicialmente pesada, se podrá determinar el porcentaje de acidez de las muestras comerciales seleccionada. Una vez realizada la experiencia se debe haber manejado el proceso de titulación, yhaber manipulado los instrumentos utilizados durante la misma con gran eficacia. Así como también, comparar el valor de acidez de una muestra comercial de vinagre con la otra.
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