marcos

Prof. Eduardo R. Santiago

Trabajos Prácticos de Química Analítica Cualitativa

Expresión de la concentración de soluciones de agua oxigenada en volúmenes
Comúnmente laconcentración de soluciones de agua oxigenada se expresa “volúmenes”.
Esto indica el volumen en litros de oxigeno que se libera en C.N.P.T. a partir de un litro de
solución de agua oxigenada. Porejemplo decimos que una solución de H2O2 es de 10
volúmenes, cuando a partir de 1 litro de esa solución se pueden liberar 10 litros de oxigeno
en C.N.P.T. Este oxigeno proviene de ladescomposición del H2O2 contenida en el litro de
solución:
2 H2O2 → 2 H2O2 + O2
68 g
22,4 litros en C.N.P.T.
Quiere decir que para liberar 22,4 litros de oxigeno en C.N.P.T. debemostener en la
solución 68 gramos de H2O2. ¿Cuántos gramos deberemos tener para liberar 10 litro de O2
en C.N.P.T.?
Para obtener: 22,4 litros de O2 en C.N.P.T.__________ 68 gramos deH2O2
10 litros de O2 en C.N.P.T. __________ X = 68 x 10 = 30,35 gr de H2O2
22,4
Estos 30,35 gr de H2O2 estarán contenidos en el volumen de 1 litro de solución, en
consecuencia laconcentración de esta será de 30,35 gr/lt o lo que es lo mismo de 3,035 %
p/v.
¿Cual será entonces la molaridad de esa solución de H2O2 de 10 volúmenes, o de 30,35
gr/lt o de 3,035 % p/v?1 mol de H2O2 pesa 34 gr por lo tanto una solución 1 molar tendrá 34 gr/lt.
34 gr de H2O2________________ 1M
30,35 gr de H2O2_______________ x = 0,9 M
En consecuencia 10 Volúmenes ≅30,35 gr/lt ≅ 3.035 % p/v ≅ 0,9 M
A los efectos de agilizar este tipo de cálculos se puede emplear la siguiente fórmula, que
permite averiguar la concentración de la solución de H2O2 engr/lt a partir de su
concentración en volúmenes:

68 x concentrac ión en volúmenes
Concentración en gr/lt =
22 , 4
Escuela Técnica Nº1 “Ing. Otto Krause”

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