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LEY DE GASES IDEALES

El principio, hipótesis o ley de Avogadro establece:
“Volúmenes iguales de diferentes gases bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo númerode moléculas”
Esto significa que un litro de nitrógeno (N2) tiene el mismo número de moléculas que un litro de cloro (Cl2) o de cualquier otro gas, es decir: el volumen es proporcional al número demoléculas, a la cantidad de sustancia, al número de moles (n)

V α n
Ecuación de estado del gas ideal (Ley de Gases Ideales)
Al tomar como base las leyes de Boyle-Mariotte, de Charles y el principiode Avogadro, se tiene que:
V α 1 (T y n constantes) Ley de Boyle-Mariotte
P
V α T (P y n constantes) Ley de Charles
V α n (T y Pconstantes) Principio de Avogadro
Combinando estas tres proporcionalidades se obtiene que el volumen varía en forma directamente proporcional a la cantidad de sustancia y a la temperatura absoluta, einversamente proporcional a la presión aplicada.
V α nT
P
Para utilizar esta proporcionalidad como una ecuación matemática, es necesario introducir una constante de proporcionalidad que en estecaso es (R), y que recibe el nombre de constante universal de los gases

V = nRT _
P

PV = nRT

Esta expresión se llama: Ecuación deestado del gas ideal, o ecuación de gases ideales

Para determinar el valor de la constante universal de los gases (R) y poderlo usar en la resolución de problemas, se toma la cantidad de sustancia de1 mol en condiciones normales de presión y temperatura, el cual ocupa un volumen de 22.4 litros.




n = 1mol De la ecuación de estado
P = 1atmPV = nRT
T = 273 °K
despejar R
V = 22.4 L nRT = PV
R = PV
nT...