Mari k

Dilución de Disoluciones. Ejemplo:
Se prepara una disolución disolviendo 516,5 mg de ácido oxálico (C2H2O4) hasta completar 100,0 mL de disolución. Una porción de 10,00 mL se diluye hasta 250,0 mL.¿Cuál es la molaridad de la disolución final?
(Pesos Atómicos: C = 12,01, H = 1,008, O = 16,00).
1) Calcular el peso molecular del C2H2O4:
C: 2 x 12,01 = 24,02
H: 2 x 1,008 = 2,016
O: 4 x 16,00 =64,00

Peso Molecular del C2H2O4 = 90,04
2) Convertir 516,5 mg en g y calcular el número de moles de C2H2O4:
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3) Convertir 100,0 mL en L (0,100 L) y plantear la fórmula para calcular lamolaridad inicial:
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4) Calcular la molaridad una vez hecha la dilución a 250 mL (0,250 L):
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Calcular moles o masa. Ejemplo:
La valoración es un método usado para calcular la cantidadde un reactivo A por adición de un volumen medido de una disolución de concentración conocida de un reactivo B, hasta completar la reacción.
¿Cuantos moles de hidróxido de sodio, NaOH, se necesitanpara reaccionar con 225 mL de ácido clorhídrico 0,100 M?
(Pesos Atómicos: O = 16,00, H = 1,008, Cl = 35,45, Na = 22,99).
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1) Convertir los 225 mL en L (0,225 L) y calcular el número de molesde HCl en esa disolución:
Moles de soluto = (0,1 M) (0,225 L) = 2,25 x 10-2
2) Ajustar la ecuación para determinar la relación de moles entre el HCl y el NaOH:
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3) En este caso, la relaciónes 1:1, de modo que el número de moles de NaOH requerido es:
0,0225 = 2,25 x 10-2 moles

Determinar el Volumen. Ejemplo:
¿Qué volumen, en mL, de LaCl3 0,00927 M se necesita para reaccionar con13,95 mL de oxalato de sodio 0,0225 M? (Pesos Atómicos: La = 138,0, Cl = 35,45, Na = 22,99, H = 1,008, C = 12,01, O = 16,00).
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1) Convertir los 13,95 mL en L (0,01395 L) y calcular el número demoles de oxalato de sodio (Na2C2O4) en la disolución:
Moles de soluto = (0,225 M) (0,01395 L) = 3,14 x 10-4
2) Sabemos que 3 moles de oxalato de sodio (Na2C2O4) reaccionan con 2 moles de LaCl3,...