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Funciones químicasDe Wikipedia, la enciclopedia libre
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En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta funciónquímica. Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química.

Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.

En función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las funciones puedenprimariamente ser divididas entre funciones inorgánicas que son las funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada, que es la principal característica de esos compuestos. Están divididas en ácidos, bases, sales y óxidos y funciones orgánicas que son las relativas a los compuestos orgánicos.




Índice [ocultar]
1 Óxidos
1.1 Clasificación de los óxidos
1.2 Nomenclatura de los óxidos1.3 Nomenclatura de los peróxidos
1.4 Nomenclatura de los superóxidos
2 Ácidos
2.1 Nomenclatura de los ácidos
3 Bases
3.1 Clasificación de las bases
3.2 Nomenclatura de las bases
4 Sales
4.1 Clasificación de las sales
4.2 Nomenclatura de las sales
5 Funciones Orgánicas

Óxidos [editar]Artículo principal: Óxido.
Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígenopresenta número de oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula, volviéndolo al elemento más potente.

Clasificación de los óxidos [editar]clasificación formadores ejemplos
básicos metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A CaO, FeO, K2O
ácidos o anídridos metales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquier nox, excepto C+2, N+1 y N+2 SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros C+2, N+1 eN+2 NO, CO, N2O
anfóteros Los más comunes están formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mixtos o dobles metales con nox medio +8/3 Pb3O4, Fe3O3

Obs: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.

Obs2: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos formados por unelemento, o sea, es una nuve con todos los tipos de óxidos de ese elemento:

FeO + Fe2O3 → Fe3O4
Nomenclatura de los óxidos [editar]a) para cualquier óxido

prefijo + óxido de + prefijo + elemento
Ejemplos:

= tetróxido de triferro o tetróxido de hierro (4)
= trióxido de dinitrogénio o trióxido de nitrógeno (3)
b) para elementos con nox fijo

óxido de + elemento
Ejemplos:

-óxido de sodio
- óxido de aluminio
c) para elementos que no presentan nox fijo

óxido + elemento + sufijo U óxido de + elemento + nox en algarismo romano
Ejemplos:

= óxido ferroso u óxido de hierro II
= óxido férrico u óxido de hierro III
d) para óxidos ácidos (o anidridos) apenas

anhídrido + prefijo + elemento + sufijo
nox prefijo sufijo
+1 o +2 hipo oso
+3 o +4 - oso+5 o +6 - ico
+7 (hi)per ico

Excepciones: para los elementos B+3, C+4 e Si+4 solo se usa el sufijo "ico".

Ejemplos:

= anhídrido carbónico
= anhídrido permangánico
Nomenclatura de los peróxidos [editar]peróxido de + elemento
Ejemplos:

= peróxido de hidrógeno
= peróxido de potasio
Nomenclatura de los superóxidos [editar]superóxido de + elemento
Ejemplo:

=...