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Introducción
A continuación se presenta el estudio del Gas Ideal, donde se habla de distintos aspectos de estos gases como lo son: su definición, ecuación de estado, las características del gas ideal, las leyes del gas ideal entre los cuales se encuentra la ley de Boyle, Ley de charles, la ley combinada entre estos mismos llamada ley combinada Boyle-Charles, Ley de Avogadro.También se habla de la presión parcial de una mezcla de gases la cual dice que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupa todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.
Esta ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presionesparciales y la presión total de una mezcla de gases.













Gas Ideal
Definición:
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. Apresiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comporta en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales comoel dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable. Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas esmenos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.
El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes. A ciertastemperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un líquido o a un sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite las transiciones de fase. Estos fenómenos deben ser modelados por ecuaciones de estado más complejas.

Ecuación de Estado:
El estado de una cantidad de gas se determina por su presión, volumen y temperatura. La formamoderna de la ecuación relaciona estos simplemente en dos formas principales. La temperatura utilizada en la ecuación de estado es una temperatura absoluta: en el sistema SI de unidades, kelvin, en el sistema imperial, grados Rankine. La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
PV = n RT
Donde:
P =Presión. V = Volumen. n = Moles de Gas. R = Constante universal de los gases ideales. T = Temperatura absoluta. Llamamos a R la constante de los gases (o constante de gas ideal); su valor numérico depende de las unidades de: P, V y T. En unidades del SI, con P en Pa (1Pa= 1N/m2) y V en m3, el mejor valor numérico actual de R es: R = 8.314472 J/mol.K.

Características del Gas Ideal:
Lasprincipales características del gas ideal, de acuerdo con la Teoría Cinética de los gases, son las siguientes:
Está constituido por partículas con masa muy pequeña, que no tienen volumen.
Las partículas se hallan en movimiento caótico permanente.
El choque de las partículas con las paredes del recipiente que las contiene, origina una fuerza promedio por unidad de área, es decir, una presión.
No...