maria joaquina

Dividimos a los cationes en 5 grupos:
Reactivo
1
er Grupo Pb+2, Ag+
y Hg2
+2
. HCl
2º Grupo Hg+2, Cu+2, Cd+2, Bi+3
,
As+3, As+5, Sb+5, Sb+3
,
Sn+2, Sn+4
.
H2
S
3
er Grupo
A(del aluminio)
Fe+3, Al+3, Cr+3, Ti+2
,
UO2
+2, otros.
NH4
OH/ NH4
Cl
pH = 9
B
(del Zn)
Zn+2, Co+2, Ni+2, Mn+2
4º Grupo Ca+2
, Sr+2
, Ba+2 Carbonato de amonio a
pH = 9
5ºGrupo
(soluble)
Mg+2, cationes alcalinos
y amonio.
Primer Grupo
Plata
AgCl Blanco
AgCl(s) + 2 NH4
OH Æ [Ag(NH3)
2]Cl(ac) Redisolución de AgCl
2 AgCl(s) + Na2
S2
O3(ac) Æ Ag2
S2
O3↓en exceso de tiosulfato se forma
complejo.
AgBr Crema (blanco amarillento).
AgI Amarillo
Ag2
S Negro
Ag+
+ 2 CN-
Æ [Ag(CN)2]
-
2 Ag+
+ NaOH Æ Ag2
O(s) Café claro
2 Ag+
+ CrO4-2 Æ Ag2
CrO4(s) Rojo ladrillo
Plomo
Sus sales son incoloras e insolubles en agua (excepto aquellas en las que el
anion siempre es soluble como el nitrato).
Pb+2 + 2 HCl Æ PbCl2(s) Blancocristalino, soluble en agua caliente.
Olimpiada Veracruzana de Química 2Olimpiada Veracruzana de Química
PbS(s) Negro
Pb(OH)2(s) Blanco
Pb(OH)2(s) + NaOH(exceso) Æ Na2
PbO2 Plumbito de sodioPbSO4(s) Blanco
PbCrO4(s) Amarillo
PbI2(s) Amarillo
Mercurio
Dos tipos de sales: mercurosas (Hg2
+2) y mercúricas (Hg+2).
Mercurosas:
Hg2
Cl2 Blanco
Hg2
+2 + H2
S Æ HgS + Hg El HgS esnegro.
Hg2
+2 + NaOH Æ Hg2
O Negro
Hg2I
2 Verde olivo
Mercúricas
HgS Negro
HgO Café
HgI Rojo
HgCrO4 Rojo
Segundo Grupo
Precipitan en soluciones ácidas y calientes.
Bismuto
Sedisuelve en HNO3, sus sales son blancas.
Bi2
S3 Café
Bi(OH)3 Blanco
Olimpiada Veracruzana de Química 3Olimpiada Veracruzana de Química
Bi2(CO3)
3 Blanco
Bi2(Cr2
O7)
3 Amarillo
BiI3Negro, soluble en exceso de reactivo
Cobre
Presenta dos óxidos: Cu2
O Rojo y CuO Negro
Forma sales cúpricas y cuprosas:
Cuprosas: blancas o amarillas, inestables en agua, pasan a sales...