maria

PRÁCTICA No. 11
DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD EN EL AGUA
INTRODUCCIÓN:
La alcalinidad del agua es una medida de su capacidad para neutralizar ácidos, se debe principalmente a sales de ácidos débiles, contribuyendo también las bases débiles y fuertes. Los bicarbonatos representan la principal forma de alcalinidad, siendo formados por la acción del CO2 sobre materiales básicos en el suelo.Otras sales de ácidos débiles tales como los boratos, silicatos y fosfatos, pueden estar presentes en pequeñas cantidades. Algunos ácidos orgánicos poco resistentes a la oxidación biológica forman sales, aumentando así la alcalinidad del cuerpo de agua. En aguas contaminadas y en estado anaerobio se pueden producir sales de ácidos débiles tales como acético, propiónico e hidrosulfúrico, las cualescontribuyen a la alcalinidad. También los hidróxidos y el amoniaco contribuyen a la alcalinidad total del agua.
Como la mayoría de las aguas naturales dulces, tienen valores de pH entre 6 y 9, y dado que la principal especie que contiene ácido carbónico en este intervalo es el HCO3-, en estas circunstancias la alcalinidad con frecuencia, se equipara con las concentraciones de bicarbonato.Existen algunas interferencias para la determinación de la alcalinidad, como lo es el cloro libre, el cual afecta marcadamente la respuesta del color del indicador. Para eliminar esta interferencia se adicionan pequeñas cantidades de tiosulfato de sodio. Otros compuestos que interfieren, son el carbonato de calcio y el hidróxido de magnesio, que se producen en el proceso de ablandamiento y causan undesvanecimiento del vire del indicador; este material suspendido se debe de eliminar antes de la titulación, por filtración de la muestra (con papel filtro).
Los desechos de aguas industriales con alto grado de contaminación pueden interferir en la titulación, destruyendo el indicador. El color de la muestra o formación de precipitado durante la titulación, puede interferir el color delindicador.
PROCEDIMIENTO 1: ALCALINIDAD AL NARANJA DE METILO
REACTIVOS:
Solución 0.02 N de ácido sulfúrico
Solución indicadora de naranja de metilo
MATERIAL:
1 soporte universal
1 bureta
1 embudo
1 probeta
2 matraces Erlenmeyer
PROCEDIMIENTO:
Medir 50 ml de la muestra de agua y colocarla en un matraz Erlenmeyer.
Agregar dos gotas del indicador naranja de metilo.
Agitar por rotación parahomogeneizar la muestra, que tomará un color amarillo.
Previamente, en la bureta se coloca la solución de ácido sulfúrico con ayuda de un embudo.
Titular la muestra con la solución de ácido sulfúrico. No debemos de olvidar, que para titular, la solución se agrega gota a gota y agitando el matraz que contiene la muestra.
Cuando con una gota cambie de color, de amarillo a rosa salmón (colorcanela), se detiene la titulación y se anota el volumen gastado de ácido.
Los cálculos para conocer las ppm de alcalinidad como CaCO3, se realizan de la siguiente manera:
ppm = ml de ácido X 1000
ml de muestra
PROCEDIMIENTO 2: ALCALINIDAD A LA FENOFTALEÍNA
REACTIVOS:
Solución valorada 0.02 N de ácido sulfúrico
Solución indicadora de fenoftaleínaMATERIAL:
1 soporteuniversal
1 bureta
1 embudo
1 probeta
2 matraces Erlenmeyer
PROCEDIMIENTO:
Medir 50 ml de la muestra de agua y colocarla en un matraz Erlenmeyer.
Agregar 3 gotas del indicador de fenoftaleína.
Si la muestra permanece incolora, NO existe alcalinidad a la fenoftaleína y se reporta como 0 ppm.
Si la muestra toma un color rosa a rojo, titúlese con la solución de ácido sulfúrico hasta ladesaparición del color.
Si al titular los 50 ml de muestra, se gastan más de 25 ml de la solución de ácido sulfúrico, se debe hacer una dilución: 10 ml de muestra con 40 ml de agua destilada (para completar el volumen de 50 ml), y se sigue el mismo procedimiento de los puntos 1-4
Para realizar los cálculos para conocer las ppm como CaCO3:
ppm = ml de ácido X 1000
ml de muestra...