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PROGRAMA DE QUIMICA GENERAL I

CALENDARIZACION PERIODO AGOSTO-DICIEMBRE 2013

HORARIO: Lunes, Martes, Miércoles, y Jueves 7:00-8:00 am.
Lunes, Martes, Miércoles y Jueves 8:00-9:00 am.
TALLER Y ASESORIA: viernes

FECHA

DIA
TEMA
AGOSTO
12
Inicio de curso. Introducción. Entrega de programa. Formación de equipos. Dinámica de presentación

13
Examen diagnostico Introducciónquímica relacionada con la vida diaria .Tarea Química en México Área de la Química

14
Leyes de la Conservación de la materia. Estados de la materia Clasificación de la materia. Estado físico y composición química. Propiedades físicas y químicas. Cambios físicos y químicos. Tarea ejemplos

15
Sustancias puras elementos, compuestos. Mezclas homogéneas, heterogéneas. Separación de mezclas.Elementos Grupo I.
Tarea ejemplos.

16
Taller. Química en México, áreas de la Química

19
Problemas de cifras significativas. Problemas conversión de unidades simples.

20
Problemas de unidades compuestas densidad, Problemas de temperatura

21
Estructura Atómica: Teoría Dalton postulados. Ley proporciones constantes y proporciones múltiples. Partículas fundamentales. Rayos catódicosDescubrimiento del electrón. Experimento de Thompson. Tarea Biografía de científicos importantes en Estructura atómica

22
Det. Carga del electrón. Rayos canales- protón. Núcleo atómico. Neutrón. Isótopos. Espectrómetro de masas. Radiactividad. Elementos Grupos II

23
Taller Asesoría alumnos ,Video de Cambios de estado, problemas de unidades, científicos biografías

26
Radiactividad NaturalDecaimientos alfa, beta, gamma. Aplicaciones en diagnostico y tratamientos clínicos.

27
Partículas subatómicas, Elementos grupo III

28
Radiación electromagnética con movimiento ondulatorio. Teoría de Maxwell. Definiciones de longitud de onda, amplitud, frecuencia.
Regiones del espectro electromagnético. Espectro continuo

29
I EVALUACION

30
Taller. Asesoría alumnos
SEPTIEMBRE
2Resolución del Examen. Temas para siguiente evaluación:
Continúa. Estructura Atómica. Elementos Grupo IV a VII. Trabajo sopa de letras, crucigrama, memorama, etc.

3
Teoría de Planck cuantos. Teoría de Einstein fotones. Efecto fotoeléctrico. Rayos X. Naturaleza dual de la luz.
Tarea de sustancias luminiscentes, fluorescentes, fosforescentes, emisión atómica, láser, quimioluminiscencia. porequipos

4
Espectro de emisión. Espectro de absorción. Espectro del Hidrógeno. Serie de Balmer. Otras series. Modelo atómico de Bohr

5
Orbitas circular. Número cuántico principal. Mecánica Cuántica Moderna: Hipótesis de De Broglie. Dualidad sobre la naturaleza del electrón. Evidencias del comportamiento ondulatorio de la materia. Difracción de los electrones.

6
Taller. Presentacióntrabajos sustancias luminiscentes.

9
Modelo atómico de Somerfield. Orbitas elíptica. Número cuántico azimutal. Número cuántico magnético. Cuarto número cuántico Ecuación de Schordinger. Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Giro del electrón. Elementos Grupo IV

10
Representación de los orbitales s p d f. Principios de la mecánica cuántica. Reglas. Principio de exclusión de Pauli.Principio de Aufbau. Regla de máxima multiplicidad Hund. Configuraciones electrónicas
Tarea Mapas conceptuales de estructura atómica

11
Problemas configuraciones electrónicas

12
Átomos, moléculas, Pesos atômicos, Pesos moleculares. Moles

13
Taller Video del átomo

17
Problemas de pesos atómicos, pesos moleculares, moles

18
Problemas de pesos atómicos, pesos moleculares, moles

19II EVALUACION

20
Taller; Asesoría de alumnos

23
Resolución del examen. Temas Próxima evaluación Clasificación periódica de los elementos. Tabla periódica. Estructura molecular Enlace iónico. Enlace covalente. Fuerzas Intermoleculares. Enlace metálico. Hacer una tabla periódica
Desarrollo histórico de los elementos (video) Diferentes clasificaciones de los elementos Dobereiner,...