marte

TERMOQUÍMICA
¿Que cambio sufre la temperatura de una sustancia al añadirle cierta cantidad de
calor? ¿Qué ocurre con el calor cuando hay un cambio químico en determinadas sustancias?
Calorespecífico.
Es definido como la cantidad de calorías que deben añadirse a un gramo de sustancia
para aumentar su temperatura en un grado.
Caloría es la cantidad de calor necesaria para que la temperaturade un gramo de agua
pase de 14,5ºc a 15,5ºc
1 cal = 4,184J recordar que 1J = 1m.Kg.m/s2 = 1N.m
J
Ley de Dulong y Petit: Calor específico x masa atómica = 6,3
atómicos bajos)

(válida para pesosa

Calorimetría: Q=m.ce.∆T y m.ce = C (capacidad térmica)
En una reacción química la cantidad de calor involucrada (Q) a presión constante es
llamada variación de entalpia (∆H) [Q=∆H a Pctte]
Laentalpia es utilizada para describir sistemas, si este absorbe calor +∆H, si entrega
calor al medio -∆H
Entalpia (H) "contenido calorífico o calórico de una especie química"
Calor de fusión
Qf(calor latente de fusión)

H2O(s) + 1,44 Kcal → H2O(l)
H2O(s) → H2O(l) ∆H=+1,44 Kcal

Para el H2O:

calor latente de fusión Qf = 80cal/g = 1440cal/mol = 335
335J/g

Calor de vaporización
Qv(Calor latente de vaporización)

H2O(l) → H2O(g) ∆H=+9,72 Kcal
+9,72

H2O(g → H2O(l) + 1,44 Kcal ; ∆H= - 9,72 Kcal
g)
Para el H2O:

calor latente de vaporización Qv = 540cal/g = 9720cal/mol=2268
cal/mol =2268J/g

Calor de reacción: La cantidad de calor producida o consumida por una reacción química.
:
Ejemplo: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + ∆H se expresa así: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ;∆H=-115,60Kcal
¡Hay que expresar el estado de cada especie en la reacción!
Hay
Calcular el calor desprendido al reaccionar 1g de H2? 1gH2 x 1molH2/2gH2 = 0,5 mol
Si 2mol producen 115,6
115,6Kcalentonces 0,5molx115,6Kcal/2mol = 28,9Kcal

La ley de Hess: El calor producido o absorbido por cualquier cambio químico es independiente
tanto en un solo paso como en varios, no depend del camino...