Martin Jovany Espinosa Sandoval











INTRODUCCION:
Primero que nada comenzamos el tema de Termoquímica, términos con los que en este tema haremos referencia indistinta al estudio de las transferencias energéticas aplicado a las reacciones químicas y también se verá un poco de la ley de Hess que tiene que ver con la termodinámica. En el otro tema hablaremos del calor a la reacción que habla cuando los productostienen la misma reacción a una temperatura de los reactantes.
Después veremos la diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos. Esta, puede ser positiva o negativa. Si es positiva quiere decir que ha ganado energía. A continuación se verá que la energía se ve involucrada la formación de moles que es a partir de sus elementos en un estado estándar y que losvalores de entalpia se
Conocen como estándar de reacción. Después de eso hablaremos del calor de solución que es la cantidad determinada de solvente de temperatura y presión constante
Ya por último se hablara de la energía cinética que veremos que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas

















LA TERMOQUIMICA
La termoquímica trata delas cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas bajo determinadas condiciones. Tienen reacciones que liberan calor al generar los productos, a estas se las llama exotérmicas.  En otros las reacciones para que se produzcan necesitan de un suministro de calor para que se puedan producir. Se las llama endotérmicas. Estas cantidades de calor se pueden medir mediante un parámetrotermodinámico muy conocido. La variación de entalpia. Su símbolo es ∆H. Por definición es la variación de calor de un sistema en una transformación a presión constante. La convención más aceptada es la siguiente.
Reacciones exotérmicas: Liberan calor. ∆H negativo.
Reacciones endotérmicas: Absorben calor. ∆H positivo.

Ley de Hess:
¨La variación de Entalpía en una reacción química va ser la misma siesta se produce en una sola etapa o en varias etapas¨. Es decir, que la suma de los ∆H de cada etapa de la reacción nos dará un valor igual al ∆H de la reacción cuando se verifica en una sola etapa.

CONCLUSIÓN:
Comprendimos que la termodinámica se utiliza día a día en nuestras vidas por eso es muy importante, la importancia de estos procesos termodinámicos en nuestro entorno y como estosafectan el medio en que vivimos y de allí presentar alternativas de mejoramiento en la conservación del ambiente.


CALOR DE REACCION

El calor de reacción, Qr es la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también esnecesario especificar la presión. Y estos pueden ser positivos o negativos, Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema, H r

Conclusión:
En este tema vimos a diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos. Esta, puede ser positiva o negativa. Si es positiva quiere decir que ha ganado energía (calor) delos alrededores,






CALOR DE FORMACION
Calor o entalpía de formación: Es el calor de formación a la energía involucrada en la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar. Si este calor es medido en condiciones standard de presión y temperatura (1 atm, 25ºC), se conoce como "calor estándar de formación".
Con el objeto de comparar los cambios deentalpía de diversas sustancias en idénticas condiciones, se establece un estado de referencia conocido como estado estándar la que corresponde a un compuesto o elemento en su estado físico más estable sometida a la presión de 1 atmósfera y 25ºC (298.15 K). Los valores de entalpía (H) medidos en estas condiciones, se conocen como "calor estándar de reacción".
Conclusión:
en este tema se vio que...