Martin

TEORÍA DE LAS COLISIONES
Para que ocurra una reacción química es necesario que existan choques entre las moléculas de reactantes. Las colisiones deben cumplir con dos condiciones:
• Lasmoléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento de enlaces, reordenamiento de los átomos y posteriormente la formación de los productos. Si no se dispone de laenergía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos.
• Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación.
Si el choque entre las moléculas cumple con estascondiciones, se dice que las colisiones son efectivas y ocurre la reacción entre los reactantes.





ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
Es la energía necesaria en un sistema antes de poder iniciar undeterminado proceso. Suele emplearse para hacer referencia a la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química.
COMPLEJO ACTIVADO
Cuando los reactantes se aproximan se produce laformación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por tanto de corta duración, que se denomina complejo activado. La energía que necesitan los reactantes para alcanzar este complejose llama energía de activación
ENERGÍA DE REACTANTES
Es la energía de toda sustancia que interactúa con otra en una reacción química que da lugar a sustancias de propiedades, características yconformación distinta, conocidos como Productos de Reacción.
ENERGÍA DE PRODUCTOS
Es la energía contenida de los reactantes transformados. Estos cambian su estructura molecular y sus enlaces por efectode un factor energético.
Reacción exotérmica



Reacción endotérmica

VELOCIDAD DE REACCIÓN
Es la Cantidad de Sustancia que reacciona por Unidad de Tiempo.
FACTORES DE LA VELOCIDAD DEREACCIÓN
FACTORES GENERALES:
Temperatura: Al incrementar la temperatura la velocidad de la reacción aumenta. Esta favorece los choques efectivos entre las moléculas, habiendo, además, más moléculas...