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I. INTRODUCCIÓN
La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante hoy en día, pero aun más para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria de cualquier elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.
La actual tablaperiódica moderna explica en forma detallada y actualiza las propiedades de los elemento químicos, tomando como base a su estructura atómica según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales.
Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clasessus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, si no por grupos o familias (I, II, II, etc.) y desde ese modo aprender de manera fácil y ágil formulas y nombres de los compuesto químicos que es parte vital del lenguajequímico.
Por todo esto la siguiente monografía tiene como finalidad de dar a conocer sobre la tabla periódica y del mismo modo mencionar el comportamiento que los elementos químicos en procesos de laboratorio e incluso que suceden en nuestra vida cotidiana.










II. DEFINICIÓN
La tabla periódica es el esquema de todos los elementos químicos dispuesto por orden de número atómicocreciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo contiene dos elemento, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes cuatro y cinco tienen 18 elementos, elperiodo 6 32 elementos. El periodo siete incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando a núcleos radioactivos más allá del elemento 92 de uranio.
Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras A o B, en donde la B se refiere a los elementos de transición.Actualmente esta ganando popularidad otros sistemas de clasificación, que ha sido adoptado por la unión internación de química pura y aplica (IUPAC). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través del sistema periódico.
Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de la formasistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.










III. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
III.1 DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag) Y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primerdescubrimiento científico ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron nuevos elementos los más importantes de los cuales fueron los gases con el desarrollo de la química neumática: Oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno(N). También consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antonie Lavoisier a escribir sufamosa lista de sustancias simples, donde aprecian 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del...