Masa atomica (isotopos experimento)







Simulación de la determinación de la masa
Atómica promedio






Integrantes: Marcelo Balmaceda
Edgar Ceballos
Curso: 4° Medio
Asignatura: Química
Profesor: Pedro Farfán






San Fernando Colegio El Real viernes 08 de agosto del 2014

Introducción

En la naturaleza, no todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa, es debido a esto que nosotroscomo grupo hemos realizado este experimento para conocer más sobre cuáles serán los factores que generan que la masa atómica sea distinta en un mismo elemento.
Para la realización de este experimento el elemento que se investigó fue el poroto, en el cual uno puedo observar que poseen un tamaño muy variable y con masa totalmente diferentes entre ellos.
















ObjetivosAveriguar qué factores generan la variabilidad de masa entre los átomos de un mismo elemento.
Observar exteriormente cada poroto y separarlos por su tamaño.























Preguntas de Exploración

1.- ¿Qué partículas existen en el núcleo atómico?
Se encuentran dentro del núcleo atómico los protones con carga positiva y los neutrones que tienen carga neutra.Los electrones no están dentro del núcleo atómico debido a que se encuentran a niveles que están alrededor del núcleo dando una carga negativa
2.- ¿Cuál es la masa de esas partículas?
Protón: 1, 67262158(13)* 10^(-27) kg 

Neutrón: 1,67492716(13)* 10^(-27) kg 
3.- ¿Qué es un isotopo?, ¿Qué diferencias existe en sus núcleos?
Un isotopo es cada uno de los elementos químicos que poseen el mismonúmero de protones y distinto número de neutrones. Todos los isotopos de un elemento ocupan el mismo lugar en la tabla periódica y poseen las mismas propiedades químicas. 
La diferencia que existe en su núcleo (especialmente en el número másico el cual es igual a protones más electrones) radica en el número de neutrones que tiene cada isotopo, ya que es este número el que genera la variabilidadde masa en un isotopo.
4.- ¿Cuáles son los factores que influyen en la determinación de la masa atómica promedio?
La masa atómica es un cálculo de la masa de un elemento cuando se toma en cuenta el número de masa variable de sus isótopos. Tomar en cuenta por sobre los demás datos a los neutrones ya que depende de ellos que el promedio atómico varié.
También averiguar cuántos isótopos existenpara el elemento que has elegido. Tendrás que reunir la abundancia relativa y la masa para cada uno de los isótopos para calcular la masa atómica.

Hipótesis

En este trabajo esperamos ver la diferencia que tienen dos elementos iguales pero sabemos que son diferentes por el hecho de que solo hay cosas que se parecen y no pueden ser lo mismo aquí es donde podemos ver que estos se vendiferenciados por la de protones y neutrones las cuales van variando y dando una masa única a cada objeto, aquí tendríamos según lo que nosotros tenemos entendido que un isotopo es un átomo de un mismo elemento en el cual varían sus componentes, los cuales podrían ser protones o neutrones que van cambiando en el núcleo. También que tenemos que la diferencia de los porotos se determinara por el número deisotopos, los cuales quizás varíen por muy poco ya que la cantidad de masa no es muy grande.






Diseño Experimental

1.- Escojan los 15 porotos pequeños y los 35 porotos grandes, intentando que los porotos de cada conjunto sean de tamaño uniforme.
2.- Utilizando una balanza, determinen la masa total de los 15 porotos pequeños y los 35 porotos grandes.







Registro deObservaciones
Como primer paso con mi compañero elegimos los cincuenta porotos para poder realizar el experimento que nos propusimos hacer, como segundo paso se nos decía que teníamos que escoger de los cincuenta porotos dos grupos de treinta y cinco porotos grande y otro de los quince porotos más pequeños, estos luego de ser separados en dos grupos, fueron pesados para ver la diferencia que había...