masa atomica

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MASA ATOMICA:
Se define como el promedio de las masas atómicas de los isotopos de un elemento y es igual al número de protones mas el numero de electrones
ISOTOPO |MASA ATÓMICA | % DE EXIXTENCIA | VALORES |
a) Cº12 | 12.0000 | 98.8900 | TABLA PERIODICA | CALCULADO |
b) Cª13 | 13.00335 | 1.1100 | 12.001115 | 12.01113 |

(Masa atómica (a) x%existencia(a)+(masa atómica (b)x% existencia (b)= valor calculado
Sustituyendo valores:
(12*0.9889)+(13.00335*0.0111)= 12.01113
S e establece como la suma porcentual promedio de las masasde los isotopos mas estables de uno mismo elemento por lo que en ocasiones este valor resulta decimal. Se puede calcular obteniendo la suma porcentual promedio.
El peso o masa atómica delos elementos expresados en gramos contienen un mol de atomos y se les conoce como átomo- gramo
ELEMENTO | PESO O MASA ATOMICO[umas] | MASA MOLAR[g mol] | N° DE PARTICULAS EN LA MASA MOLAR |HIDROGENO | 1 | 1 g/mol | 6.0022x1023 átomos de H |
Oxigeno | 16 | 16 g/mol | 6.0022x1023 átomos de O |

Masa de un mol de partículas. La masa molar, M, de una sustancia es la masa engramos de un mol de esa sustancia. Se expresa en g/mol.
La masa molar en los átomos es la masa atómica relativa expresada en g/mol. La masa molar de un compuesto es igual a a masa molecularrelativa, o peso molecular, expresada en g/mol. Los números que indican la masa molar y la masa molecular coinciden porque se eligió como factor de conversión entre la unidad de masa atómica y elgramo el inverso de la constante de Avogadro

MASA MOLECULAR
Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula. Como se trata de la masa de una molécula, aldeterminarse su valor a partir de la masa atómica relativa de los elementos, se está comparando la masa de una molécula con la u.m.a. No podemos pesar la masa de una molécula individualmente.