Masa Atomica

Masa es la cantidad de materia de un elemento.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
Conceptualmente, masa atómica (m. a.) es la masa de un átomo, y la masa de un átomo en particular es la suma de las masas de sus protones y neutrones, y varía en los distintos isótopos.
Sabemos que los átomos de elementos distintos tienendistinta masa entre sí. Por ejemplo, un átomo de hidrógeno tiene distinta masa que un átomo de cobre. El átomo de cobre tiene más masa; por lo tanto, pesa más que el átomo de hidrógeno (tiene mayor peso atómico).
Los átomos son tan pequeños que no podemos medir (pesar) la masa de un átomo individualmente. No existe una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo.
Tampoco es posible contar losátomos necesarios para ajustar una deterrminada combinación o reacción química entre elementos distintos.
Pero lo que sí sabemos es que existe el concepto de mol, el cual representa un número definido de átomos.
Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantas unidades como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.


Atención, esto es lo más relevante:
Cuandoen la Tabla Periódica se indica un valor para la masa atómica,  hay que entender que se trata de la masa atómica relativa  de los elementos, ya que ese valor de masa se obtiene al comparar la masa de cada elemento con una unidad de referencia (el valor de la masa atómica está en relación a una unidad definida).
 Ojo, recalquemos que también se dice peso atómico para referirse a la masa atómicarelativa.
Pero, volviendo al punto, ¿Cuál es la unidad de referencia?
Unidad de masa atómica
Se la llama u.m.a., que quiere decir Unidad de Masa Atómica, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés "a.m.u." (Atomic Mass Unit). Esta unidad también es llamada Dalton, en honor al químico con ese apellido, y simbolizada como Da. Esta última nomenclatura (Da) es la elegida por el SistemaInternacional de Magnitudes; sin embargo, el símbolo recomendado es simplemente "u".
Masa molecular (o peso molecular)
Hasta aquí hemos hablado solo de masa de  átomos, y de sus componentes: protones y neutrones. Ahora hablaremos de masa de moléculas (que son combinaciones de diferentes átomos).
Previamente recordemos que las moléculas, como entidad, también se cuantifican en mol, y un mol demoléculas es igual a 6,02 x 1023  moléculas.
Sabemos que no se puede pesar la masa de una molécula individualmente.
 Entonces, ¿cómo calculamos la masa molecular de una sustancia?
Sumando las masas atómicas relativas  de los elementos que componen dicha sustancia.
Para aclarar el concepto:
Si una persona sube con otra sobre una balanza, ésta registra el peso combinado de ambas personas. Cuandolos átomos forman moléculas, los átomos se unen y el peso de la molécula es el peso combinado de todas sus partes.
Por ejemplo, cada molécula de agua (H2O) tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Un mol de moléculas de agua contiene dos moles de átomos de hidrógeno y un mol de átomos de oxígeno.


El peso atómico estándar se refiere a la media de las masas atómicas relativas deun elemento en el medio local de la corteza terrestre y la atmósfera terrestre, como está determinado por laCommission on Atomic Weights and Isotopic Abundances (Comisión de Pesos Atómicos y Abundancias Isotópicas) de la IUPAC.2 Estos valores son los que están incluidos en una tabla periódica estándar, y es lo que es más usado para los cálculos ordinarios. Se incluye una incertidumbre enparéntesis que frecuentemente refleja la variabilidad natural en la distribución isotópica, en vez de la incertidumbre en la medida.3 Para los elementos sintéticos, el isótopo formado depende de los medios de síntesis, por lo que el concepto de abundancia isotópica natural no tiene sentido. En consecuencia, para elementos sintéticos, el conteo total de nucleones del isótopo más estable (esto es, el...