Masa Equivalente6

QUIMICA GENERAL – 1º Año de Ingeniería Química – UTN - FRRo

UNIVERSIDAD
TECNOLOGICA
NACIONAL
FACULTAD REGIONAL ROSARIO
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA
CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

TRABAJO PRACTICO - MASA EQUIVALENTE
TRABAJO PRÁCTICO Nº: ...................................................
NOMBRE Y APELLIDO:...............................................................................................
FECHA:...................................................................................
CURSO:............................. DIVISION………………………….COMISIÓN: .................

Objetivo: Determinar la masa equivalente de elementos metálicos, midiendo el
volumen de hidrógeno desplazado por una masa conocida del mismo metal que
reacciona con ácido clorhídrico.
Principios teóricos: Si seconsidera la combinación de diversos elementos con un
elemento dado para formar compuestos, una cantidad invariable de cada. uno de
aquellos elementos se combina con una cantidad fija de este otro elemento, de
conformidad con la ley de las proporciones definidas. Así, por ejemplo, con un gramo
de oxígeno se unen: 0,126 g de hidrógeno para formar agua; 4,4321 g de cloro para
formar óxido hipocloroso,0,3753 g de carbono para formar dióxido de carbono; 1,0021
g de azufre para formar óxido sulfuroso; y 2,5050 g de calcio para formar óxido cálcico.
Pero los elementos hidrógeno, cloro, carbono, azufre y calcio pueden, a su vez,
combinarse mutuamente y cuando lo hacen se encuentra, sorprendentemente, que
estas cantidades son las que se unen entre sí para formar los correspondientes
compuestosmultiplicados en algún caso con números enteros sencillos
En la tabla de la figura 1 se indican las relaciones en masa de estos elementos al unirse
de a dos para formar determinados compuestos.

COMPUESTO
Agua
Oxido hipocloroso
Dioxido de carbono
Oxido sulfuroso
Oxido cálcico
Acido clorhídrico
Metano
Acido sulfúrico
Tetraclururo de carbono
Cloruro cálcico
Sulfuro de carbono
Carburo cálcico
Sulfuro cálcicoFORMULA

H2O
OCl2
CO2
SO2
CaO
HCl
CH4
H2SO4
Cl4C
CaCl2
CS2
CaC2
CaS

Ing. Ana Ettorre – Marzo de 2011

OXIGENO HIDROGENO

1
1
1
1
1

CLORO

CARBONO

AZUFRE

CALCIO

0,126
4,4321
0,3753
2,0041
2,505
0,126
0,126
0,126

4,4321
0,3753
2,0041
4,4321
4,4321

0,3753
2,505
0,3753
0,3753

2,0041
2,0041

2,505
2,505

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QUIMICA GENERAL – 1º Año de Ingeniería Química – UTN - FRRo

Si se extiende esteejemplo a cualquier otro elemento, se encuentra siempre el
mismo resultado, el cual puede resumirse en la ley de las proporciones recíprocas,
conocida como ley de Richter, formulada como sigue: “las masas de los elementos A y
B, que se combinan por separado con una misma masa del elemento C, son 1as masas
sus múltiplos o submúltiplos, en que el elemento A se combinará con el elemento B”.
La leyanterior se basa en el Principio de Identidad: si dos cosas son iguales a una
tercera, entonces son iguales entre sí; sería si a=c y b=c, entonces a=b. Modificándole,
para adaptarlo al tema: “Dos masas que se combinan con una tercera, son las masas
en que dichos elementos se combinarán entre sí”.
La ley de las proporciones recíprocas conduce a fijar a cada elemento una masa
equivalente decombinación, que es la masa de la misma que se combina con una
masa determinada del elemento que se toma como referencia.
Se puede definir entonces:
La masa equivalente (o masa de combinación o equivalente químico) de un
elemento es la masa del elemento considerado que se combina, reemplaza o equivale a
tres partes en peso de carbono, a ocho partes en peso de oxígeno, a 1,008 partes en
peso de hidrógeno, o ala masa equivalente de cualquier otro elemento.
(Puede considerarse que una parte en peso es 1 UMA)
Consecuentemente, podemos definir:
La masa equivalente gramo de una sustancia es la masa de un mol de
equivalente, o sea es la masa de la misma que se combina, reemplaza o equivale a 3 g
de carbono, o a 8 g de oxígeno, o a 1,008 g de hidrógeno o a la masa equivalente
gramo de cualquier otro...