Masa molecular

EJERCICIOS:
1) Obtenga la masa en gramos de 1.00 mol de átomos de cada uno de los siguientes elementos:

|a)magnesio |b)carbono|c)hiero |
|d)cloro |e)azufre |f)estroncio |

2) ¿Cuántos moles deátomos hay en 50.0g de cada uno de los siguientes elementos?

|a)sodio |b)arsénico |c)cromo ||d)aluminio |e)potasio |f)plata |

3) ¿Cuál es el peso en gramos de 1.35 moles de cafeína C8H10N4O2?

4)¿Cuál es la masa en gramos de 0.144 moles de TiO2 en un pigmento que se usa en la pintura blanca?

5) En insecticidas se ha usado una sustancia cuya formula es PbHAsO4 en la etiqueta aparece con elnombre de arsenato de plomo ¿Cuántos moles de este veneno existen en 25.0g del mismo?

6) Cuando se quema hulla que contenga pirita de hierro, FeS2, todo el azufre se convierte en un contaminanteatmosférico, dióxido de azufre, SO2. ¿Cuántos moles de FeS2 tendrían que reaccionar para producir 1.00 kg de SO2?

7) Calcule la composición porcentual de cada uno de los siguientes compuestos:

a)(benceno) C6H6
b) (alcohol etílico) C2H5OH
c) (dicromato de potasio) K2Cr2O
d) (tatrafluoruro de xenón) XeF4
e) (carbonato de calcio) CaCO3

8) Calcule la cantidad en gramos de:|a) Fe en 15.0 g de Fe2O2 |b) Al en 25.0 g de Al2(SO4)3 |
|b) Na en 16.0 g Na2CO3 |c) Mg en 48.0 g de MgCl2 |

9) Unmuestra de 12.5 g de compuesto formado solo por fósforo y azufre, se analizó y se encontró que contiene 7.04 g de fósforo y 5.46 g de azufre. ¿Cuál es la composición porcentual de este compuesto?

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