masa porcentual

I.U.P.S.M “Santiago Mariño”
Maturín-EDO-Monagas


















08-11-2013
INTRODUCCION
La composición porcentual en masa se define como el porcentaje en masa de cadaelemento presente en un compuesto. La misma (composición porcentual) se obtiene al dividir la masa de un elemento contenida en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%.(de esta manera si un elemento X tiene 2g en un mol de un compuesto de masa molar 18g, su composición porcentual será (2g/18g)*100% = 11.1%).
Pongamos por ejemplo el H2O. Un mol de H2O, estáconformada por 2 moles H y 1 mol de O. Es decir que su masa molar será 18.016g (1.008g cada H y 16.00g cada O).

Composición porcentual:

%H = [(2*1.008g)/(18.016g)]*100%= 11.2%

%O =[(16g)/(18.016g)]*100%= 88.8%

Y es correcto, ya que la suma de ambos porcentajes es 100%. Es bastante sencillo, aun cuando se trata de un compuesto con mas de dos elementos presentes, el procedimiento es el mismo.Conocer la masa de cada elemento por mol de compuesto, y la masa molar del compuesto.
La fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presente en una unidad del compuesto. Apartir de la fórmula del compuesto es posible calcular el porcentaje que cada elemento proporciona a la masa total del compuesto, así poder determinar la pureza del mismo.
La composición porcentual enmasa es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cada uno de los elementos en 1 mol del compuesto entre la masa molar delcompuesto y multiplicándolo por 100%.
Composición porcentual de un elemento = 
Por ejemplo, en 1 mol de peróxido de hidrógeno (H2O2) hay 2 moles de átomos de H y 2 moles de átomos de O. La masa molarde H2O2 es 34.02g, de H es 1.008g y de O es 16g. La composición porcentual de H2O2 se calcula de la siguiente forma:





La suma de los porcentajes es 99.99%. La poca diferencia al 100% es...