Masa y rx nucleares
Páginas: 3 (624 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2012
LA MASA DE LOS ATOMOS
Prof: A Sanhueza Colegio Marcela Paz
ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO: ” ISOTOPOS ” Los átomos de un mismo elemento no tienen necesariamente, la misma masa. Por ejemplo elNeon esta compuesto de tres tipos de átomos, alguno de ellos tienen numero masico igual a 20 y otros 21 y 22. Pero como su numero atómico (Z) es 10 todos los átomos tienen 10 protones en su núcleo y solodifieren en el numero de neutrones. Llamaremos isótopos a los átomos que teniendo igual numero de protones pero distinto numero de neutrones en su núcleo. La mayoría de los elementos están formadospor dos o mas isótopos naturales para anotar un isótopo basta escribir el nombre o símbolo del elemento seguido de un guión y luego el numero masico. Ej: Ne-20 o Neon-20
Iso = igual topos = lugar¿Cuantos neutrones tiene el neon?
¿ Como podemos conocer la masa de unidades tan extremadamente pequeñas como son los átomos?
•Resulta imposible medir la masa individual de un átomo con una balanzacomún. •Para ello la masa de un átomo se determina en relación a la de otro que se utiliza como patrón y se ha establecido que el C-12 uno de los isótopos del elemento carbono, tiene exactamente unamasa de 12 unidades de masa atómica (u). •Por eso, la unidad de masa atómica (u) es la masa exactamente igual a 1/12 de la masa de un átomo de C-12.
Basándote en los isótopos naturales de latabla. •Determinar la masa atómica promedio del Nitrógeno. •Determinar la masa atómica promedio del Oxigeno.
LA REACCION NUCLEAR
Notación nuclear:
Los contenidos de la química se han concentradoen general en las reacciones químicas, es decir, las transformaciones en las que los electrones de los átomos son los protagonistas y se producen cambios en el numero o las configuraciones de ellos. Enlas Reacciones Nucleares en cambio participan los protones y neutrones del núcleo. ¿ Que ocurre durante las reacciones nucleares? El núcleo puede ganar o perder protones o neutrones. Como el...
Prof: A Sanhueza Colegio Marcela Paz
ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO: ” ISOTOPOS ” Los átomos de un mismo elemento no tienen necesariamente, la misma masa. Por ejemplo elNeon esta compuesto de tres tipos de átomos, alguno de ellos tienen numero masico igual a 20 y otros 21 y 22. Pero como su numero atómico (Z) es 10 todos los átomos tienen 10 protones en su núcleo y solodifieren en el numero de neutrones. Llamaremos isótopos a los átomos que teniendo igual numero de protones pero distinto numero de neutrones en su núcleo. La mayoría de los elementos están formadospor dos o mas isótopos naturales para anotar un isótopo basta escribir el nombre o símbolo del elemento seguido de un guión y luego el numero masico. Ej: Ne-20 o Neon-20
Iso = igual topos = lugar¿Cuantos neutrones tiene el neon?
¿ Como podemos conocer la masa de unidades tan extremadamente pequeñas como son los átomos?
•Resulta imposible medir la masa individual de un átomo con una balanzacomún. •Para ello la masa de un átomo se determina en relación a la de otro que se utiliza como patrón y se ha establecido que el C-12 uno de los isótopos del elemento carbono, tiene exactamente unamasa de 12 unidades de masa atómica (u). •Por eso, la unidad de masa atómica (u) es la masa exactamente igual a 1/12 de la masa de un átomo de C-12.
Basándote en los isótopos naturales de latabla. •Determinar la masa atómica promedio del Nitrógeno. •Determinar la masa atómica promedio del Oxigeno.
LA REACCION NUCLEAR
Notación nuclear:
Los contenidos de la química se han concentradoen general en las reacciones químicas, es decir, las transformaciones en las que los electrones de los átomos son los protagonistas y se producen cambios en el numero o las configuraciones de ellos. Enlas Reacciones Nucleares en cambio participan los protones y neutrones del núcleo. ¿ Que ocurre durante las reacciones nucleares? El núcleo puede ganar o perder protones o neutrones. Como el...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.